作业帮钠在氧气中燃烧的热化学方程式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/24 00:07:25
由题意：4克甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和液态水,放出222.5千焦热量； 所以1mol甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和液态水,放出890千焦热量. 故甲烷燃烧的热化
S(s)+O2(g)=点燃=SO2(g)△H=-299.52kJ/mol1molS是32g,32gS放出的热量是9.36*32=299.52kJ/mol所以热化学方程式是S(s)+O2(g)=点燃=S
1mol是32g呀1mol物质燃烧产生的热
乙醇的相对分子质量为46,1mol乙醇就是46g,所以按比例放大就行,1mol乙醇释放出29.7*46kJ
4gCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出222.5kJ热量，16g即1molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出889kJ热量，则热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+
A．物质的状态影响反应热，书写热化学方程式必须注明各反应物、生成物的状态（s、l、g、aq），不标“↑”和“↓”符号，该反应的热化学方程式未注明物质的聚集状态，故A错误；B．2H2（g）+O2（g）=
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-889.6kJ再问：889.6?再答：444.8X2=889.6
1molSi2molSi-Si1molO21molO=O1molSiO24molSi-O能量守恒(498.8+2*176)-4x=-989.2x=460每个Si形成4个键,形成每个键用2个原子,因此是
“放热反应的反应物键能不是应该比生成物高吗”,你的这句话是错的键能是破坏1mol化学键所需的能量,因此有：△H=反应物键能-生成物键能只有生成物键能大于反应物键能时,△H才小于0,即为放热反应对于这一
498.8+176*2-x=-989.2x=1840
c+o2=co2△H=-393.5kj/mol
蜡烛本身是混合物没有方程式但是可以告诉你产物中有水和二氧化碳
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.31KJ/mol
：4NH3+5O2===催化剂,高温===4NO+6H2O2NO+O2===2NO2,3NO2+H2O===2HNO3+NO总：4NO+3O2+2H2O===4HNO3
283+890*3=2953
2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)H=362.88kj/mol
B2H6+3O2=B2O3+3H2O,ΔH=—649.5kJ/mol再问：是对的吗再答：嗯嗯，是的。
2Na+Cl2=2NaCl放出的热量是燃烧热
1/7CO+1/14O2===1/7CO2△H=-9.6KJ/MOL热化学方程式其实很简单,认真看课本上的要求就OK.CO的相对分子质量是28,4g的话就是1/7了哦再问：可以告诉我是怎样分析写出方程