作业帮钠与足量氧气生成
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/17 01:26:56
2Na₂O₂+2CO₂====2Na₂CO₃+O₂↑由反应式得Na₂O₂反应生成Na₂CO&
设生成水的质量为x2H2+O2 点燃 . 2H2O4
1mol的水有6.02X1023个水分子1.806X1023个水分子是0.3mol的水要生成0.3的水,根据化学式2H2+O2=2H2O2:1:2X足量0.3根据比例,所以氢气的物质的量是0.3mol
解析：C+O2=(点燃)=CO212443m(CO2)m(CO2)=11(g)答:略
不管生成什么,一个钠原子失去一个电子.
过氧化钠与水反应有两步过程.过氧化钠与水先反应生成过氧化氢和氢氧化钠,然后过氧化氢分解产生氧气.不过,直接认为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气结果是一样的.这就像碳酸钠和盐酸反应,会先有一部分氯化氢
第一个是－1价,因为钠是＋1,过氧化钠总体为0所以氧为－1价,第二问我没看懂啥意思,过氧化钠中na2o2的质量分数?您能不能把问题说清楚一些.
就是增加4g（我是算过后记住的：过氧化钠质量增加的就是CO和H2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2实际增加2CO；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2实际增加2H2.再问：你为什么会怎
解析：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（^)--------2e-120.2nn=0.4mol答：略注：Na2O2中的-1价O发生歧化反应.
CO+0.5O2=CO2,CO2+Na2O2=Na2CO3+0.5O20.5O2先参与反应,后被释放,不影响质量（H2反应也一样,我就不写了）所以增重的其实是H2和CO的质量4g再问：为什么增重的是H
过氧化钠2Na+O2=Na2o2
2NA2O2+2H2O=4NAOH+O2生成物是5摩尔、氧气1摩尔所以氧气站0.2摩尔
读题可要认真,马虎不得哦.
2Na+Cl2=2NaCl,根据质量守恒,多出的3.55g为参加反应的Cl2,为0.05mol,则Na是0.1mol.4Na＋O2＝2Na2O,2Na＋O2＝Na2O2,假设全部为第一个反应,可生成0
解析：本反应为 Na2O2 中 氧元素的 歧化反应过氧化钠中的氧是-1价,其中1个得到一个电子降为-2价（氢氧化钠）,另外1个失去一个电子升0价（氧气中的一个氧
Na十O2=NaO2超氧化钠,条件是充份燃烧,比如将熔融钠喷入燃烧炉.
mg钠在足量氯气中燃烧,生成固体的质量为（m+3.55）g,说明结合的氯原子是3.55克（0.1摩尔）,所以钠也是0.1摩尔.0.1摩尔钠在氧气中燃烧生成过氧化钠（Na2O2),即吸收0.1摩尔氧原子
钠与氧气反应生成氧化钠(Na2O)4Na+O2==2Na2O（空气中缓慢氧化）2Na+O2=加热=Na2O2（加热反应）再问：Na2O2和Na2O2有什么区别？再答：Na的最高价就是+1价,没有其他正
点燃CH4+2O2（足量）=====CO2+2H2O甲烷与不足量氧气反应时,因O2量的不同产物不同,产物可能有：碳黑,CO,CO2,H2O等
1.806*10^23这样打1.806*10^23/6.02*10^23=0.3mol生成水0.3mol然后化学方程式2H2+O2(点燃)2H2O2120.3mol0.15mol0.3mol求出来了0