鉴定硝酸根棕色环实验
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/17 22:33:10
1.溶液呈碱性,碳酸根、亚硫酸根至少有一个,碳酸根、亚硫酸根水解使溶液显碱性.2.CO2、SO2都能使石灰水变浑浊,但无色无味是CO2,原溶液有碳酸根,.3.滴加少量氯水,震荡后,CCL4层未变色,加
用棕色瓶盛放和安放在阴凉处光照或受热容易变质的试剂(如浓硝酸、硝酸银、氯化汞、碘化钾、过氧化氢以及溴水、氯水)要存放在棕色瓶里,并放在阴凉处,防止它分解变质
硝酸见光会分解
棕色瓶只能让棕色光透过,所以透过的光很弱.但是还可以看到瓶中有多少液体.如果用镜子就不知道里面有多少了
硝酸遇光会分解产生NO2和氧气
硝酸易分解,方程式:4HNO3(浓)==光==4NO2↑+O2↑+2H2O因为硝酸是见光易分解,所以要保存在棕色瓶中.因为棕色瓶颜色比较深,能吸收大部分的光源,这样进入瓶内的光就比较弱,硝酸也就不易分
硝酸见光易分解4HNO3=4NO2+O2+2H2O
不稳定,见光容易分解
硝酸、碘、硝酸银见光、受热易分解,所以要用棕色瓶避光低温保存;液溴、氨水易挥发,所以要放在阴凉处密封保存;白磷燃点低,在空气中极易自燃,所以要放在冷水中保存;钾钠钙钡都是活泼金属,放在空气中易反应,与
先各取少量.第一份通入二氧化碳,若有白色沉淀生成,则有硅酸根离子(硅酸不溶于水)第二份加入钙离子和少量硫酸,有白色沉淀则有氟离子(氟化钙是沉淀)第三份加入钡离子和少量硝酸,有白色沉淀则有硫酸根离子第四
氢氧化银等也是沉淀..酸化防止氢氧根等..不溶于硝酸的沉淀较少..因此可以鉴别那些都是假设..鉴别就是要排除所有假设..从而肯定有要鉴别的物质..
放在棕色瓶子里是因为硝酸见光易挥发、分解
这几个离子根本不能大量共存,何谈分离?
浓硝酸一定要用棕色瓶装.浓硝酸见光受热均易分解,4HNO3=4NO2+O2+2H2O分解产生的NO2溶解在浓硝酸中,会使溶液呈现黄色.要除去黄色,可以通入适量空气,使4NO2+2H2O+O2=4HNO
NO3-的鉴定3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+H2OFeSO4+NO=[Fe+(NO)+]SO4生成棕色的硫酸亚硝酰铁(I)NO2-的鉴定酸性条件下分解2H++2NO2-=H2O+NO
要看检测方法的再问:能举个例子吗?再答:例如如果使用棕色环反应的话,NO3-有干扰,但是如果是利用生成AgNO2黄色沉淀或者利用下面方法就没有干扰了取一滴NO2-试液,加6mol·L-1HAc酸化,加
4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O
硝酸硝酸化学式HNO3.无水纯硝酸是无色液体,易分解出二氧化氮,因而呈红棕色.通常所用的浓硝酸约含HNO365%左右,密度为1.4g/cm3,具有强烈的刺激性气味和腐蚀性,是强氧化剂.遇皮肤有灼痛感,
溶于水,变无色,后逐渐变成红棕色加热,颜色变深加入硝酸银溶液,没有沉淀生成
硝酸和硝酸银都遇光分解,浓硝酸强酸性强腐蚀型,细口瓶在倒出时易泄漏,硝酸银则没有这种担心