作业帮金属铋活泼性顺序
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/17 16:15:16
金属和非金属之间的置换?这样的反应很少见.金属活动性顺序中只有一个非金属,那就是H.其余的非金属不好归纳!置换的本质就是氧化还原,只需要比较氧化性强弱就可以了!不懂的可以Hi
锡铅(氢)铜汞银铂金
1,加盐酸,反应剧烈程度为,Al、Fe、Cu.2,加KMnO4,反应剧烈程度为,Al、Fe、Cu.3,加AgNO3,置换银顺序为,Al、Fe、Cu.4,用氢气还原金属氧化物,顺序为Cu、fe、Al,金
利用置换反应就可以,把Al置入硫酸亚铁或者硫酸铜中能置换出铁和铜,Fe置入硫酸铜溶液中能置换出铜,反之不行,即证明活泼性Al>Fe>Cu
K→Na的金属硫化物易溶于水Mg→Al的金属硫化物易水解,在水中不存在Zn→Pb的金属硫化物均不溶于水. 再问：我是说活动性。。。再答：这也是关乎活动性，确实是越来越低
还原性越强就越活波比如比较金属：LiNaKRu越来越活波,与水的反应也越来越剧烈,还原性越强.本质与他们的电子层结构和原子半径决定.
解题思路：金属活泼性的判断解题过程：有甲、乙、丙、丁四种金属。将甲、乙用导线相连放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有气体逸出。把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质。用石
分别和硫酸反应,能放出H2的是铁,不能的是铜.Fe+H2SO4=FeSO4+H2（有向上的箭头.）
1：用砂纸打磨是为了除掉金属表面的氧化层,防止对试验线现象造成干扰金属片大小、厚度一样、酸的浓度、体积一样是为了控制变量,使反应条件完全相同2：原因是铝在空气中能形成致密的氧化膜,阻止其进一步被氧化,
基本一致,但还是有区别.因为顺序表上体现的是“金属活动性”,与“金属性”稍有区别金属性是指元素的金属性是指元素的原子失电子的能力.强调的是金属还原性、金属离子的氧化性.金属活动性是指金属的活泼性,金属
1.钾(K)2.钙(Ca)3.钠(Na)4.镁(Mg)5.铝(Al)6.锌(Zn)7.铁(Fe)8.锡(Sn)9.铅(Pb)10.氢(H)11.铜(Cu)12.汞(Hg)13.银(Ag)14.铂(Pt
F>SCN>Cl(O)>Br>CN>OCN>I>S>N>P>C>Si>H氧和氯的非金属性不易比较,因为氧中含有西格玛键,较难断裂,初等化学不考虑
金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu所有单质的化合价为零
（初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅(氢)、铜汞银铂金.KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu（高中）钾钡钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅(氢)、铜汞银铂金.KBaCaNaMgAlMnZnCr
金属活动性顺序中,常见的最活泼的金属单质是钾,而在元素周期表中最活泼的金属单质是第一主族的铯.
金属的活动性顺序直接影响着金属离子还原的难以程度.金属活动性越差,其离子就越容易被还原成为金属单质,使用一般越早.金银就是因为其不活泼性,在自然界发现是比较早的.铜铁就稍微晚一些.钾钠由于其强活泼性,
钾、钠、钙、镁、铝、锰、锌、铬、铁、镍、锡、铅、(氢)、铜、汞、银、铂、金、铍、镁、钙、锶、钡、镭,它们的金属活动性是依次增强的.
上高中的时候,初中的知识全忘光了,上大学的时候,高中以前的东西又都丢了……T-T
金属：KCaNaMgAlMnZnCrFeNiSnPb（H）CuHgAgPtAu
镍的标准电极电位=-0.246V；锡的标准电极电位=-0.136V.所以金属活动性Ni>Sn.