作业帮金属还原性的强弱顺序
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/20 06:54:42
一个金属原子失去电子的多少是根据它最外层的电子数!原子最外层的电子数越少,它的失电子能力越强!
1、根据同主族元素性质的递变规律,可以判断碘离子的还原性强于溴离子；2、由反应2Fe3++2I－=2Fe2++I2,可判断碘离子的还原性强于二价铁离子；3、由反应2Fe2++Br2=2Fe3++2Br
金属元素的还原性越强,也就是失去电子能力越强,其失去电子后形成的离子的还原性就越弱,而其氧化性却增强.
这个题考察的是金属还原性与置换反应的关系.Y可跟所有溶液反应可知Y是最活泼的金属其还原性最强到这里已经可以确定答案是B了.X仅跟Z的硝酸盐溶液反应.说明X的还原性仅比Z强这就更加严正了答案是B
氧化性是从左到右逐渐减弱,第一行的最后一个之后就是第二行第一个再答：还原性是从左到右逐渐增强的
一：都有很大的用处：1：在湿法冶金方面有重要意义.2：可用于判断某些化学反应是否进行.3：对于物质性质、形成的研究有重要意义.4：对于化学得高分有重要意义.（哈哈o(∩_∩)o...）二：有区别的：1
1一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱.2同一周期的元素从左到右金属性递减,非金属性递增；同一主族元素
再问：лл
在水溶液中相对活泼金属置换出相对不活泼金属,钾、钙、钠太活泼与水反应而不能置换出金属,所以要除外,这是初中讲的金属活动顺序表.其实置换的原因是因为离子得电子能力强弱引起的,譬如：铁与硫酸铜溶液反应,铜
金属单质的还原性就是按照活动性来排的,我只能说你那个有误.C不是金属,我觉得可能是你打错了
非金属应该与非金属之间进行比较,比较氧化性,比如F2大于CI2大于Br2大于I2,这个可以根据同一主族元素的递变规律来记,所以同理,氧气氧化性大于硫单质.氧化性强,其离子还原性就越弱.不懂追问,再问：
还原性(由强到弱)：钾＞钙＞钠＞镁＞铝＞锌＞铁＞锡＞铅＞氢＞铜＞汞＞银＞铂＞金K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Sn＞Pb＞H＞Cu＞Hg＞Ag＞Pt＞Au
1、Fe3+:Cl—：Br—=1：2：1.一开始Fe2+、I—、Br—各自量分别是3mol、2mol、4mol.通入3molCl2之后,首先还原碘离子需要消耗1molCl2,再还原Fe2+为Fe3+需
元素周期表中,同周期从左到右非金属性依次增强,金属性依次减小；同主族从上至下非金属性依次减小,金属性依次增强.
有.如H2O2→H2O+O2,既作氧化剂又作还原剂.氧化性:CI2>O2>Br2,通过铁在这三种单质中的氧化反应可以说明这一点（分别为+3,+8/3,+2价）
氧化性：F2>Cl2>Br2>I2;还原性：I->Br->Cl->F-;再问：不是氧化性越强的，对应的酸越强吗？而HF明显是弱酸再答：对应的最高价氧化物的酸；F没有氧化物，没有对应的酸；酸性顺序：HC
氧化剂易于得到电子,具有氧化性.还原剂易于失去电子,具有还原性.所谓氧化性,是指具有氧化别的元素的能力,即夺取电子的能力；还原性是指具有还原别的元素的能力,即失去电子的能力.一般地说,强氧化剂,它的氧
金属性就是还原性,两者一样但这些只是理论上的强弱,和实际的试验有差距的
实验是最简单最直接的可操作手段,对不同分子形态的研究在初期,都是通过实验的方法反复证明的!