作业帮金属活动性越强氢气越多
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/17 22:09:23
看不到题楼主甲能跟稀盐酸反应而乙不能说明甲是氢前金属乙是氢后金属,甲在乙前面
Ba因为它是碱土金属活动性大约和Na差不多比铜要活泼的多
因为金属活动性越强越易失去电子失电子就是还原性
按顺序依次减弱,H前的金属能从非氧化性酸中置换出氢气（H2）,而H后的不能置换所以为KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu
金属活动越强越容易发生氧化还原反应.氧化还原反应不仅仅指与化合物,还有单质.举个例子：氢气能在氯气中燃烧,钠也可以在氯气中燃烧,钠的化学反应比氢的剧烈.
不是.金属活动性越强,其反应速度越快,但置换出氢气的多少要看这些金属物质的量的大小.
金属性强弱的判断依据1、依据金属活动顺序表（极少数除外）.位置越靠前,金属性越强.2、常温下与水反应的难易程度.与水反应越容易,金属性越强.3、常温下与酸反应的难易程度.与酸反应越容易,金属性越强.4
金属活动性越强是反应越快生成氢气的量与相对原子质量有关
不对有特例如Li比钾的活动性顺序靠前,但是由于锂与水反应生成不易溶的氢氧化锂阻碍了反应的进行所以锂要比钾反应慢金属活动性顺序表中,排在氢前面的金属位置越靠前,产生氢气的速度越快,这句话为什么是对的?L
钾最强!
钾钙钠铝镁锌铁锡铅
我们判断一种物质的活动性的主要宏观依据是——活动性强的可以置换活动性弱的cdDCcd选D选DA说明金属镁比金属铝金属
是的,如果反应生成的产物可以溶解的话
活动性是化学性质,跟和不和金没啥关系反应的是单独元素,当然很多合金是不同金属之间形成金属间化合物或者固溶体,那就是新物质了,不是纯粹的金属混合物了
金属活动性越强的金属.对外层电子的束缚力越小,而导致它对最外层电子束缚力减小的原因是它的电子层多,而电子层越多,导致密度变小
金属活动性越强,应该是越容易发生反应.而反应速率的大小,则是因为温度,压强,催化剂这些因素.我觉得二者没有直接联系
因为失电子难（活动性弱就是失电子难,因为金属不能得电子,活动性强弱代表的就是失电子的难易）相应的得电子就容易.
活动性强弱影响的是反应的速度活动性强产生的越快但不一定是越多呀不知道你要比较的金属是等质量等摩尔量还是什么的总之能产生多少氢气要看这个金属能提供多少电子像钠元素提供一个电子,镁元素提供两个电子而产生氢
在反应物之间发生电子的得失的反应,称为氧化还原反应.如燃烧反应,取代反应等都是氧化还原反应.看看反应元素有没有发生化合价有没有发生变化,变化的都是氧化还原反应.金属活动性越强,则金属失去电子的能力也越