作业帮金属最外层电子数都小于四吗
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 08:56:42
这个规律不是一般规律.因为原子核外第一层电子层只能排2个电子,所以第一周期的元素最外层电子不可能超过2.还有,正如楼上所说,第二周期的硼元素,最外层只有3个电子,但是它是非金属；又如第六周期,第六主族
不一定,主族元素形成饱和结构,但副族元素不一定,如二价铁
知道电子亚层的知识吗?如果知道就可以给你解释为什么.如果不知道就只能告诉你,副族元素的最外层电子数不可能大于2,所以最外层电子数如果是3-7,一定是主族元素.用电子亚层的知识给你解释一下为什么吧.核外
最外层电子数能从一定程度上说明金属或非金属性,但不是绝对的.因为原子核外第一层电子层只能排2个电子,所以第一周期的元素最外层电子不可能超过2.就算氢元素和氦元素最外电子数都小于4,也不是金属,而是非金
核外电子排布规则你没有掌握清楚每个电子层最多能容纳：层数^2*2,也就是1层2个,2层8个,3层18个,4层32个.最外层不超过8个,次外层不超过18,倒数第三次不超过32.铁是过渡元素,核外电子排布
价电子数就是价电子的个数.价电子数不是最外层电子数.对于主族元素和稀有气体而言,最外层电子就是价电子. 对于副族元素而言,除了最外层电子外,次外层的d电子也是价电子. 对于镧系和锕系元素而言,除了
原子的质子数和核外电子数相同,离子就不同了.原子失电子得到阳离子,核外电子数小于质子数.原子得电子得到阴离子,核外电子数大于质子数.
二氟化氧中所有原子均具有稀有气体稳定结构,即最外层电子数目为8.这种结构可以用杂化轨道理论和价层电子对互斥理论（VB法）来解释. 杂化轨道理论：氧原子采取sp3杂化的方式参与成键,每个氟原子提供一个
错误的,容易是电子,表明金属元素比较活泼.如果满意我的回答,再问：金属元素原子最外层电子一般都大于还是小于四个再答：一般都是小于四个的。
存在a-b,则b=2,由于B存在M层,且L层为a+b,则a+b=8,a=6所以A是O,B是SiAb化合物为SiO2A、不会和水反应B、不和硫酸反应C、要反应.SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H
元素周期表可以看得出来金属性质越强的元素最外层电子排布越少越容易失去电子显示金属性质最外层越多的越容易得电子显示非金属性质至于为什么要叫金属那就是习惯叫法
表示容易失掉电子凑成8电子稳定结构.电子数越高需要失去的电子越多,越不容易失电子,从而还原性越弱在初高中范围内,可以考虑电子的平衡,即当外层电子数为2或者8的时候是一种稳定状态（此时能量最低）,所以当
主族的元素是,副族的不一定,副族的排列规律性不明显
当然不是,黄金是一种金属,但是化学性质极其稳定,暴露在空气中几千年依然灿烂.浓硫酸、浓硝酸都不能溶解,是最为稳定的一种金属.其它的如铂（白金）也是相当稳定的金属
初中的吧.你讲的一点都没错.除了C以前的原子是2点子稳定结构外,其他最外层要达到8点子稳定结构.如果有3个的话,失去3个不是比得到5个要省一点么.所以小于等于四的就去掉,大于四的全变成8.
不一定,还有等于4的,如锗,最外层就是4个电子
不一定金属单质显零价只有在化合物中显正价不一定只有刚学习化学时背元素周期表前三行才有这个规律
LZ是初中生吧?原子核外的电子较为频繁出现的区域成为电子层,电子层又分几层,只有当最外层电子层满或空时,整个原子的能量才会较小.一个物体,能量越小越稳定.LZ在不经意间已经问到了高中化学乃至于一部分大
A+离子核外么有电子则A:HB原子的最外层电子数是次外层电子数是次外层电子熟的3倍则B核外电子可能为2,6,氧元素D为第二周期元素,黑色固体,为C则C+为Na+A_H_B_O__C__Na_D_C_再