金属与盐反应: 条件:1. 的排位在前,2.盐为 ,3.铁在反应后的化合价为 .

置换,要求1：活泼性强的金属生成活泼型弱的金属,即强换弱、前换后.要求2：参加反应的盐应是溶液状态,即是微溶盐也可以的只是浓度小些.

金属与酸的置换反应有界线（氢前金属）金属与盐溶液的置换反应与氢无关.（钾、钙、钠不行）

HCl能跟CU放应的吗?没有FeCo3这东东,反应会完全双水解,Fe离子结合水电离出的氢氧根离子结合形成红褐色沉淀氢氧化铁,碳酸根则会变成co2.所以只有Fe和Fe2O3跟HCl反应,一个生成二价的铁

1、金属和盐的反应条件：金属可以把排在金属活动性顺序表后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（除钾、钙、钠以外）,譬如：铁和硫酸铜反应.2、排在氢前面的金属,可以和酸（除硝酸以外）反应得到氢气.和硝酸反应

初中：Zn+CuSO4=ZnSO4+CuFe+Ag2SO4=FeSO4+2Ag2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuMg+Ag2SO4=MgSO4+2Ag解决此类的问题方法：其实质考察金属活

1盐和氢气2金属与盐

(1)在金属活动性顺序中,位于氢后面的金属如铜、汞、银等,跟硝酸反应时,主要得到NO2,跟稀硝酸反应时,主要得到NO.(2)铁、铝等金属跟浓硝酸在常温下不起反应,这是由于金属表面覆盖一层致密金属氧化膜

Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+2AgNO3=Fe（NO3）+2Ag

金属的活动性在H前面才可以反应和盐的话盐要可溶副分解反应必须要有沉淀气体和水生成才可以反应

非氧化性酸的氧化性是体现在H+上面的,而氧化性酸的氧化性是体现在成酸元素上面的例如稀硫酸属于非氧化性酸,其氧化性由H+体现,所以和H前金属反应生成氢气,不和H后金属反应(H+氧化性不够强)而浓硫酸就属

可以发生反应.要不复分解,要不氧化还原.既然是复分解,那就交换成分.且就必须有难电离,沉淀或者挥发性气体生成.既然酸与盐反应,那么生成另一种酸或另一种盐.盐或酸满足上面条件就行.如果是氧化还原.若盐的

①复分解类型：条件：相互交换离子成分可以生成难溶解、难电离、易挥发的物质.这类反应比较常见,如：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl.②双水解类型：条件：一种盐水解显酸性,另一种盐水解显

金属的活动性不一样,活动性强的加热,弱的则要高温.氢气还原氧化铜：H2+CuO=加热=Cu+H2O.木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4F

酸与盐反应属于溶液中进行的离子反应,产物是新酸和新盐.一般情况下并没有什么特殊条件,常见反应：①生成沉淀的反应：HClAgNO3=AgCl↓HNO3CuSO4H2S=CuS↓H2SO4②生成气体的反应

这是复分解反应反应物要溶于水生成物要难溶(沉淀)难电解的(如水)气体就可以发生反应

钾钙钠镁手机写不了呀.就生成相应的碱于氢气…….

生成一分子的H2需要有两个H+从+1价降到0价,也就是降了两价,FeZnMg与酸反应时都升到+2价,一个金属原子就升高两价,根据反应中升降化合价数相等,一个金属原子就对应生成一个H2分子.假如生成相同

1.金属的活动性必须比盐中的金属活泼才能发生置换反应,将盐中的金属离子置换,金属活动性顺序为KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu2.金属除了KCaNa3.必须是盐溶液

金属的活泼性要强于氢（有金属活动性顺序表）,越活泼,就越易置换.其实,所谓的活泼性可以理解为还原性（失去电子的能力）,金属易失去电子变正价,而是氢离子得电子变为氢气.（这是氧化还原的知识了,初中只用从

该金属的活性大于H附常用金属活性表：K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,（H),Cu,Hg,Ag,Pt,An在（H）前的即可与酸反应,生成对应的盐和氢气.但K,Ca,Na三种金属由于太