作业帮金刚石碳原子成环数
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 01:24:19
金刚石石墨是没有办法计算,因为碳原子不确定,没有单个分子,足球烯720再问：我想问是哪种C是12还是14的因为同素异形体必须是同种原子如果金刚石石墨的原子的质量数不同就不是同素异形体了、再答：同素异形
这个不能用多少个来形容,石墨的结构是分层网状的,而金刚石是一个碳原子链接4个碳原子的正立方体结构
金刚石的化学成分是碳,12g碳有1mol的碳原子,10g碳有5／6mol的碳原子．阿伏加德罗常数=6.02×10^23
对,只是排列的结构不同,在高温下,金刚石能变成黑碳.
金刚石石墨C60的碳原子结构相同金刚石和石墨是由原子直接构成的C60是由分子构成的
各4个碳在面心体心硅在中间
2个,因为每个原子同时被三个环公用,所以6/3=2
先看他的一个最小结构（cH4的类似结构）在中心的碳原子与4个碳原子相连,中心碳原子每与2个碳原子相连,会形成一个枝杈（即六元环的一半）,这个枝杈可以形成2个六元环（它们近似成90度角）,而这样的枝杈共
C原子直径:1.82*10{-10}米0.000000000182米
金刚石中连4个,其它两种连3个.再问：确定吗再答：确定以及肯定（我教高中化学的）。
金刚石金刚石晶莹美丽,光彩夺目,是自然界最硬的矿石.在所有物质中,它的硬度最大.测定物质硬度的刻画法规定,以金刚石的硬度为10来度量其它物质的硬度.例如Cr的硬度为9、Fe为4.5、Pb为1.5、钠为
由于金刚石晶体中C—C键很强,所有价电子都参与了共价键的形成,晶体中没有自由电子,所以金刚石不仅硬度大,熔点高,而且不导电.在石墨晶体中,碳原子以sp2杂化轨道和邻近的三个碳原子形成共价单键,构成六角
不要被不懂装懂的人误导原子晶体往往是熔化时共价键部分断裂,相当于形成小分子团,共价键只有一部分被破坏,原子间靠剩余的共价键连成原子团
在金刚石的原子晶体中,每一个碳原子的四周用一对电子与周围的四个碳原子各共用一对电子,对于每一个碳原子来说,它与周围的四个原子共用了四对电子,组成了空间网状结构.这种空间网状结构可以无限向四周扩展,要扩
如果是六圆环,那么每个碳上有两根键参与成环,即C42（组合数）而形成的环又有两种形式（船式和椅式,参见环己烷的空间结构图）即6X2=12种
四个,在非金属单质中,以共价键结合,碳原子有四个电子,分别成一个共价键.
碳原子.碳的单质很多,C60等,不过金刚石是由碳原子构成的.
都是相同的碳原子组成的,只是它们的原子排列的方式不同,形成了三种不同的物质,石墨碳原子排成细鳞片状、金刚石是正八面体、C60排成足球状结构.与碳的同位素无关.
金刚石晶莹美丽,光彩夺目,是自然界最硬的矿石.在所有物质中,它的硬度最大.测定物质硬度的刻画法规定,以金刚石的硬度为10来度量其它物质的硬度.例如Cr的硬度为9、Fe为4.5、Pb为1.5、钠为0.4
从结构图上看,单拿出其中的一个C原子,我们可以看到这一个C原子上一共连有4个单键,但是,每1个键都是和另外的1个C原子共用的,因此这个C原子的4个键每个键都只拥有了1/2,故1个C原子实际拥有4*1/