作业帮金刚石的分子空间构型
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/21 18:57:13
NH3CH4
对于ABm型分子(A为中心原子,B为配位原子),分子的价电子对数可以通过下列计算确定：n＝1/2(中心原子的价电子数+每个配位原子提供的价电子数×m),配位原子中卤素原子、氢原子提供1个价电子,氧原子
空间正四面体碳在中心氢在外围
根据价层电子互斥理论模型中心原子Cl提供7个电子,4个F提供4个电子,加上离子的1个负电荷,一共是12个电子共6对其中和F相连的四对为成键电子,另外两对是孤对电子因此为AX4E2的结构因此空间构型是平
SF4：三角双锥,变形四面体,4BrF3：三角双锥,T型,3XeF4：正八面体,平面正方形,4CO32-：平面三角型,平面三角型,3PO43-：正四面体,正四面体,4
变形四面体,或跷跷板形
四氟化硫（SF4)电子对数为6+4/2=5对 杂化类型为sp3d 空间结构为三角双锥孤对电子数为5-4=1对
NH3三角锥CH4正四面体CO2直线H2O折线总结：直线型sp杂化A-B-A如CO2V型Sp3不等性杂化如H2O三角锥型SP3不等性杂化如NH3平面三角型SP2杂化如BCl3正四面体型SP3杂化如CH
有些有固对电子的VSEPR模型判断分子构型和实际分子的空间构型不一致比如NH3sp3杂化,VSEPR模型判断分子构型为四面体,而实际通常称为三角锥
总的来说一句话,平面的两种分子,总提来说会有不同的分子面来产生作用,就向笨载一面在加上乙烯是一个共面单元原子在空间的不同排列出现旋光异构...则称为无规立构分子的立体构型不同对材料的性能会带来影响,
三角锥形
直线形：所有双原子气体、CO2角形：NO2SO2H2S三角锥形：NH3四面体形：CH4
没有孤电子的：AB2直线、AB3平面三角形、AB4正四面体、AB5三角双锥、AB6八面体有孤电子的：AB2变折线、AB3变三角锥,其他不用管
当然有,键价理论和分子轨道理论,前者构形,后者稳定性
H2S价层电子对数=中心原子成sigama键数+1/2（中心原子最外层电子数-中心原子结合的原子数*被结合原子所能接受的最多电子数）即n=2+1/2（6-2*1）=4外围孤对电子数=n-中心原子成si
关键是看分之的构型,还有就是中心分子的杂化类型.比如所CO2是极性键,分子是非极性分子,NH3是极性键,分子也是极性的
二氟化锡是共价的吗?锡电负性1.8,氟的是4.0,相差2.2,应该是离子化合物!所以,分子构型存在吗?如果sp2杂化,那不和卡宾CH2一样了?相当不稳定.
根据分子杂化轨道理论判断,sp——直线型,sp2——平面三角形,sp3——正四面体
NH3是以氮原子为中心,三个氢原子和氮的一对孤对电子,以sp3不等性杂化方式形成正四面体结构,和CH4类似.
属于平面分子.所有分子在一个平面,各个碳分子含一个空轨道共同组成一个大π键