金刚石的一个环平均有多少个原子-搜答案-智慧作业帮

1个,没个C和周围4个C成键,每个C和其成键中的两个C参与构成六元环,4个中选2个共有6种选法,所以每个环中的C被六个环共用,平均下来一个环是一个C.\x0d\x0d好像是少算了,只考虑C和周围的两个

金刚石的化学成分是纯碳,石墨的化学成分也是纯碳,金刚石坚硬无比,而石墨质地非常软.这是因为石墨中的碳原子是成层排列的,原子间的结合力很小,金刚石中的碳原子则是交错整齐地排列成立方体结构,每个碳原子都紧

我对这个有研究,我搞过几届化学奥赛辅导,所以对晶体结构比较熟知：　　金刚石的晶胞是面心晶胞,做一个独立的晶胞模型要18个碳原子（顶点8个,面心上下左右前后6个,体内两层对角线各2个共4个）,运用切割法

这个不能用多少个来形容,石墨的结构是分层网状的,而金刚石是一个碳原子链接4个碳原子的正立方体结构

一个C被12个环共同,一个环实有半个C原子

质量：m=ρV=3.5*10^3*4*10^-8=1.4*10^-4kg摩尔数：n=m/M=1.4*10^-4/12*10^-3=7/600mol碳原子个数：N=n*NA=7/600*6.02*10^

金刚石是每1个C与4个C原子形成四个共价键,形成空间网状结构.1个C和4个C原子形成四个共价键,而C-C键被两个C所共用,所以用摊法求：1摩尔金刚石含有共价键数=1*4*1/2*NA=2NA

一个环有六个碳原子,原因是共价键的饱和性和方向性使得金刚石中的碳原子不再采取最紧密堆积,只能是低配位数,低密度.具体的等你学了结构化学就明白了每个碳是四配位被四个环共用,一个环有六个碳,平均是1.5个

因为一个共价键是由两个碳原子共同形成的,因此每个碳原子相当于只占有这条共价键的一半,所以每个碳原子形成的共价键1/2*4=2.

2个,因为每个原子同时被三个环公用,所以6/3=2

他们都是有原子利用化学键连接在一起的立体结构

你说的情况是存在的,表面的C原子不可能以四个共价键与周围C原子成键,因为外围没有碳原子.不过通常它们仍与内部的碳原子间存在一个到三个共价键,取决于被考虑的原子与其它原子的相对位置,当受到外界影响时（例

用泡沫小球和火柴

6个http://image.baidu.com/i?tn=baiduimage&ct=201326592&lm=-1&cl=2&fr=ala0&word=%BD%F0%B8%D5%CA%AF%BD%

显微镜是看不到这么小的东西的大一些的分子可以用X线衍射图样根据图样进行分析得到分子的样子原理就好像根据影子判断物体那样但是实际要比这复杂得多传统的确定小分子结构的办法就是根据各种反应推算如果用什么办法

金刚石晶莹美丽,光彩夺目,是自然界最硬的矿石.在所有物质中,它的硬度最大.测定物质硬度的刻画法规定,以金刚石的硬度为10来度量其它物质的硬度.例如Cr的硬度为9、Fe为4.5、Pb为1.5、钠为0.4

顶点的原子数乘八分之一,棱上的乘四分之一,面上的乘二分之一,内部的乘一,再加起来,就是一个晶胞含有的原子数,多找几个练练就会了再问：对了对了我知道了哈哈

第一题：3500*5.7x10-8得到金刚石的质量,kg换算成g,然后除以12g/mol,得到它的物质的量,再乘以6.02*10的次方23就是它的个数,用体积除以个数得到一个碳原子的体积,根据V=4/

由P（密度）*V（体积）＝m（质量）可知：m（金刚石）＝(3.5*10^3kg/m^3)*(5.7*10^-8m^3)=1.995*10^-4kg=0.1995g.所以N（碳原子）＝(0.1995/1

109°28′.金刚石是正四面体.4个铝.金刚石晶胞有八个C.所以铝4个.N也是4个详细去百度下金刚石的晶胞图.