金刚石晶体面缺陷的应用-搜答案-智慧作业帮

你好,线缺陷和面缺陷破坏了晶体的完整性,增加了位错运动的阻力,所以强度和硬度会增加.冷加工变形增加了位错密度,产生较多线缺陷,即产生加工硬化现象.细化晶粒增加了晶界,产生较多面缺陷,即产生细晶强化.再

金刚石结构（Diamond structure ）就是金刚石晶体的结构；具有这种类型的晶体结构即称为金刚石型结构. 金刚石是碳原子的一种结晶体.其

金刚石熔点3550℃氯化钠熔点801℃碘熔点113.5℃金刚石是原子晶体

近几年高考常考ZnS,CuCl.总的来讲,金刚石的晶胞是先进行面心立方堆积,再在8个小立方体中交叉选4个,放在他的体心中

都是原子晶体,所以熔沸点高低看键长键长越短,键能越大,熔沸点越高金刚石是C-C键,晶体硅是Si-Si键,碳化硅是C-Si键因为C的原子半径小于Si所以C-C键键长最短,Si-Si键键长最长,C-Si键

固体物质的熔点与物质的结构有关,即原子间的成键方式和键能的大小不同.金刚石、晶体硅、碳化硅均是原子晶体各原子间的成键方式相同,其键能的大小原子所带的电荷和其半径有关,由I=Z^2/r或I=Z/r,联系

离子晶体离子晶体后面的都是原子晶体

如何判别是什么晶体?首先记住原子晶体,有Si元素的基本上是原子晶体,还有金刚石也是原子晶体,记住就可以了.然后,一般来说,离子化合物就是离子晶体,如Nacl等共价化合物一般来说就是分子晶体,如CO2等

金刚石俗称“金刚钻”.也就是我们常说的钻石,它是一种由纯碳组成的矿物.金刚石是自然界中最坚硬的物质.金刚石的用途非常广泛,例如：工艺品、工业中的切割工具.碳可以在高温、高压下形成金刚石.基本介绍金刚石

在理想完整晶体中,原子按一定的次序严格地处在空间有规则的、周期性的格点上.但在实际的晶体中,由于晶体形成条件、原子的热运动及其它条件的影响,原子的排列不可能那样完整和规则,往往存在偏离了理想晶体结构的

线状的缺陷就是线缺陷；例如位错线,可以是曲线,也可以是构成一个环状的线（如位错环）.平面或曲面状的缺陷就是面缺陷,例如晶粒间界,是两个单晶颗粒之间的界面.金属等晶体的力学性质主要就决定于其中的缺陷.例

D,线缺陷,线缺陷（一维缺陷）：晶体内沿某一条线上附近的原子的排列与完整晶格不相同产生的缺陷.沿一平面,晶体的一部分相对于另一部分发生滑动,在滑移部分与未滑移部分的交界处,晶格容易发生错位,这种线缺陷

错误,两者都是线缺陷,材料科学基础书上有关位错的知识上有,位错就是指线缺陷,因为两者都是在一维方向上的缺陷,不管是韧性位错还是螺旋位错二维方向上的尺寸都可以忽略,因此不是面缺陷.

晶体的特征是其中的原子排列具有空间周期性,也就是说,整个固体内的晶体原子都是按某种基本单元重复排列的.金刚石本身属于金刚石结构.C、Si、Ge都具有这种晶格结构特点是具有两个原子的面心晶格,主要是看图

是的.

晶体有三个特征：(1)晶体有一定的几何外形；(2)晶体有固定的熔点；(3)晶体有各向异性的特点.固态物质有晶体与非晶态物质(无定形固体)之分,而无定形固体不具有上述特点.组成晶体的结构粒子(分子、原子

金刚石的是6元环,二氧化硅的是12元环,图片百度上有,看图片更直接.在SiO2晶体中,1个硅原子和4个氧原子形成4个共价键,每个硅原子周围结合4个氧原子；同时,每个氧原子跟2个硅原子相结合.,SiO2

金刚石的结构像甲烷分子那样紧密连接而且每个碳都有四个共价键

金刚石是晶体吗

是原子晶体碳族的元素自己组合一般都是原子晶体

晶体即是内部质点在三维空间呈周期性重复排列的固体.金刚石是石墨的同素异形体,碳原子按四面体成键方式互相连接,组成无限的三维骨架,是典型的原子晶体.