作业帮金刚石晶体中一个碳能形成几个环
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 04:47:11
氟化钙结构又称萤石型结构,属等轴晶系,面心立方结构.氟化钙是AB2型离子晶体.其中阳离子A(Ca2+)呈立方密堆积,阴离子B(F-)填充在四面体空隙中,面心立方点阵对角线的1/4和3/4处.阴、阳离子
我对这个有研究,我搞过几届化学奥赛辅导,所以对晶体结构比较熟知： 金刚石的晶胞是面心晶胞,做一个独立的晶胞模型要18个碳原子（顶点8个,面心上下左右前后6个,体内两层对角线各2个共4个）,运用切割法
硅晶体类似金刚石结构,每个原子靠4个共价键和其他原子连接.因为是2个原子之间有一个共价键,所以平均每个硅原子有4/2= 2个共价键.以上回答供您参考!希望对您有所帮助!
一个C被12个环共同,一个环实有半个C原子
金刚石是空间网状结构,最小环的环内碳原子数为6石墨是无定形碳,片层结构,环内碳原子数不定；C60中,环内碳原子数为5和6,五元环与六元环交替连接.
这是天金刚石的形成过程,火山爆发的过程中产生高温高压条件,将树木等含碳的物质在这种环境下先碳化,随后高温高压条件下转化为金刚石,涉及到原子能之间的转换,金刚石是不易形成的物质,只能在极其恶劣的条件下（
2个,因为每个原子同时被三个环公用,所以6/3=2
根据金刚石晶胞的结构可知，每个碳周围连有4个碳，在如图所示结构中，体心上的碳与小立方体上的四个碳相连，而小立方体上的互不相邻的四个碳周围也连有四个碳，除了体上的碳之外还有三个碳，所以与小立方体顶角的四
晶体的特征是其中的原子排列具有空间周期性,也就是说,整个固体内的晶体原子都是按某种基本单元重复排列的.金刚石本身属于金刚石结构.C、Si、Ge都具有这种晶格结构特点是具有两个原子的面心晶格,主要是看图
四个,因为C的最外层有四个电子金刚石是碳单质,形成的结构是“原子箭”结构
一个.只能一个,每个排卵期只排出一个卵子
不是平面的而是立体的
金刚石的是6元环,二氧化硅的是12元环,图片百度上有,看图片更直接.在SiO2晶体中,1个硅原子和4个氧原子形成4个共价键,每个硅原子周围结合4个氧原子；同时,每个氧原子跟2个硅原子相结合.,SiO2
金刚石中最小环为六元环,每个碳连接其他四个碳原子形成正四面体,延生出去的四个键每两个键可形成一个六元环,4选2组合可得6个,即被6个最小环共用.你可以网上搜一下金刚石晶体结构图
要从硅原子和碳原子的电子排布来说明,硅原子是第三周期元素,从其电子轨道来看,有空的3d轨道,因此,在成键后,电子有自由移动的空间,但需要能量.所以是半导体
还有四个碳在四面体空隙中.面心立方共有八个四面体空隙,分别在四条体对角线的1/4和3/4处.金刚石晶胞中,4个碳原子填了其中一半的四面体空隙.
顶点的原子数乘八分之一,棱上的乘四分之一,面上的乘二分之一,内部的乘一,再加起来,就是一个晶胞含有的原子数,多找几个练练就会了再问：对了对了我知道了哈哈
金刚石晶体中共价键与碳原子的个数比是1:2.每个C原子,可提供4个电子形成2个共价键.再问：那不是键多吗?不是2:1吗？再答：对，是2：1。
一个Si连接4个O,一个O连接两个Si.那就是一个Si与4个环共用呀.