金刚石和石墨碳碳双键

同素异形体就是同一元素的单质的不同存在形式,所以以上几种物质符合对同素异形体的定义,对的为了苏维埃的荣耀,还有疑问请提

首先,石墨转化为金刚石吸热,说明金刚石能量高,同样生成CO2,放出热量多,选B其次,自身带有的能量越高,越不稳定,金刚石能量高所以不稳定,选A（注意：这里的“不稳定”是指化学性质,而不是软硬度,金刚石

A、石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，石墨比金刚石稳定，故A错误；B、石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，石墨比金刚石稳定，故B正确；C、金刚石的能量高，等质量的石墨和金刚石完全

A、石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量，说明石墨的能量低于金刚石的能量，12g石墨完全燃烧时放出的热量小于12g金刚石完全燃烧时放出的热量，即Q1＜Q2，故A不选；B、石墨转化为金刚石要吸

是化学反应,因为在这个过程中是有能量的变化的,化学反应和物理反应的一大区别就是有着物质内部能量的改变和分子式的变化,所以是一个化学反应你可以问一下你的化学老师

化学变化金刚石和石墨都是由一种碳元素组成的单质.但碳原子的排列不同,所以是不同的物质.石墨一定条件下会转变为金刚石,有了新物质生成,所以是化学变化

让一定量的金刚石或石墨在充足的的氧气中燃烧,并收集生成的二氧化碳,当然收集到的是体积,通过体积计算二氧化碳的质量,从而算出二氧化碳中碳的质量,若与金刚石或石墨的质量相等,问题可证.

①金刚石和石墨分别在纯净的氧气中燃烧,将产生的气体,通入澄清石灰水,变浑浊,则初步证明,再将产生的气体通入紫色石蕊试液,不退色.可得:金刚石和石墨都是由碳元素组成.②分别称量N克的金刚石和石墨,在纯氧

解题思路：根据物质的性质分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/rea

金刚石石墨碳六十分子式分别是C,C,C60

由于金刚石晶体中C—C键很强,所有价电子都参与了共价键的形成,晶体中没有自由电子,所以金刚石不仅硬度大,熔点高,而且不导电.在石墨晶体中,碳原子以sp2杂化轨道和邻近的三个碳原子形成共价单键,构成六角

氧气和臭氧,是由分子组成的.刚石和碳,石墨,都是由原子组成的.化学式一般表示物质的组成C60是由分子组成的,C60分子是由60个C原子组成的类似足球形状的分子

金刚石和石墨在纯净的氧气中燃烧都得到了二氧化碳.而氧气是来自于纯净的氧气中,那么二氧化碳中的碳只能来自于金刚石和石墨说明金刚石和石墨都含有碳又由二氧化碳的质量算出含有的氧的质量和纯净的氧气相等说明金刚

燃烧后生成的都是二氧化碳,应该可以被强碱吸收,加过量的酸可以有气泡,能使澄清石灰水混浊.这就是产物分析质量分析是这样的每1克的单质产生的强碱吸收量就是11/3克的增重.

是

温度和压力.因为石墨在高温和高压下就会变成金钢石.人工钻石就是这样合成的.回答者：赵半仙-秀才二级以上为正确答案

1.原子排列方式不同,晶型不同.2.不活泼,因为这三种物质都是由碳原子组成,碳原子最外层电子数为4,不容易得电子形成8电子稳定结构和失电子形成2电子稳定结构,所以化学性质很稳定.物质化学性质与原子的物

最简单的：燃烧,看是否在容器中不存在物质了,不存在是因为生成CO2了,而它是气体.

结构决定性质,书本上应该有画它们的分子结构,它们不仅颜色不同,其他的物理性质也不同哩.就像红磷与白磷,燃点差很多一样

金刚石和石墨的化学式都是C碳原子的排布方式不同金刚石是碳原子成正四面体的排布,是原子晶体而石墨是碳原子的三个外围电子与其他的碳原子的外围电子成共价键,而多余的一个外围电子成为自由电子,石墨是混合晶体这