金刚石和石墨混合物中碳碳单键的数目为何不一致

题中该有燃烧分别1mol金刚石和石墨放出的热量,我用a、b代替设：1mol金刚石和石墨中含有金刚石和石墨分别x、ymolx+y=1ax+by==Q解出x:y=?即可.注意不用求出xy具体值.

设金刚石和石墨分别为a和1-amol,燃烧时放出热量分别为395.41akJ和393.51(1-a)kJQ=395.41a+393.51(1-a)=393.51+1.9a由此可以解出a,以及a:1-a

金刚石的熔点是3550℃,石墨的熔点是3652℃～3697℃(升华).石墨熔点高于金刚石.从片层内部来看,石墨是原子晶体；从片层之间来看,石墨是分子晶体(总体说来,石墨应该是混合型晶体)；而金刚石是原

碳的排列方式不同

1.金刚石（diamond）（又名钻石）金刚石结构图最为坚固的一种碳结构,其中的碳原子以晶体结构的形式排列,每一个碳原子与另外四个碳原子紧密键合,成空间网状结构,最终形成了一种硬度大、活性差的固体.　

是混合物,因为属于从外观、物理性质乃至化学性质都不相同的物体.从原子角度讲,都是碳原子,但是分子构成不一样,就不能算同一种物质.

金刚石和石墨是碳的单质,其化学性质是：常温下,碳单质化学性质稳定,几乎与所有物质都不发生化学反应.但在高温下可以与许多物质发生反应.1、\x09可燃性：——作燃料O2充足：C+O2CO2（CO2无毒但

金刚石属于原子晶体,石墨属于混合型晶体,二者都没有分子式,二者都是碳单质,要写化学式的话只能用元素符号C来表示

石墨：：是碳的一种同素异形体,是原子晶体、金属晶体和分子晶体之间的一种过渡型晶体.在晶体中同层碳原子间以sp2杂化形成共价键,每个碳原子与另外三个碳原子相联,六个碳原子在同一平面上形成正六边形的环,伸

按空的顺序哦~三个共价（单）键稠环的层状结构四个共价（单）键正四面体（PS：这些都是我参考了自己的参考书的,那个共价单键自己觉得写共价键就可以了,这样,希望能帮到你啊!）

解题思路：根据物质的性质分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/rea

石墨的热导率为129W/(m·K)而金刚石的热导率热导率可达2000W/m.K,是目前最好的热传导物质金刚石由于其优异的导热性能应用到散热领域,如热沉片有的通过对CPU表面涂覆金刚石涂层起到高散热的效

它俩是没有分子式,就是碳的的连接结构不一样,一个是六边形,一个是四边形

实物的话很容易的,一个是黑的,一个是美丽的晶体.分子排列结构不同导致.

是

都是c.金刚石为炭六边体结合.石墨为炭的四边结合(一个炭原子与周边三个炭原子结合).由于结合方式的不同1.原子间结合不同,石墨原子多出一个共价见,因此石墨有导电性,金刚石没有.2.石墨层由层间电性结合

金刚石在生活中做装饰用,如切割成多面体后可做成钻戒,项链坠品；在化学上一般当做耐磨材料,如用来切割玻璃.石墨最常见的当然是做铅笔芯,当然里面要掺杂别的东西,不然太软；由于其碳分子呈层状排布,分子层之间

选C其它三项都是同素异形体,不是同一种物质.故认为是混合物.而C项是同一物质的不同物理形态.

因为自然界里面,能量低的状态更稳定啊.石墨比金刚石能量低——>可能自发.自发——》一定能量低.真的要解释的话,其实是这样,实验事实先出现,然后人们试着发明一套套理论去解释它,然后在解释的过程中又去运用

都是同一种元素：碳.石墨在高温高压等一系列条件下可以生成金刚石.而金刚石在密闭完全燃烧的情况下只能生成二氧化碳和水（和石墨相同）造成它们两者硬度差异这么大的根本原因是由于它们两者的碳原子排列构型的不同