金刚石和石墨是单晶体

原子排列顺序同再答：不同再问：图中的题怎么写？再答：正在再答： 再问：co2质量不是33吗？再问：哦44对再答：==再答：我是直接背下的再问：都背了？再答：不是再答：常用的再问：哦那元素周期

望眼欲穿答案：B解析：金刚石石墨C60这三中物质为碳的“同素异形体”.即同种元素的不同单质.它们的物理、化学性质都不同.

不是同一种物质.可以说是同一种元素组成的不同物质.可以查看物质的定义.

初三的化学老师也不靠谱啊.石墨和金刚石都是C的单质,化学性质上是有差异的.例如,它们与氧气的反应温度都是不一样的,反应放出的热量也是不同的.在化学上,化学性质相同的是同位素,不是同素异形体.

金刚石和石墨不是同一种物质,但都是碳的同素异形体,化学性质相似,物理性质不同,金刚石无色或带有少许颜色,不可导电,石墨黑色,金刚石硬度是自然界物质最强,石墨有点软,可导电.

不对他们虽然是同种物质构成,但他们是同素异形体

单从体面看,C确实不合理.这就是现代教育的悲哀.但是,不是有课本吗?那就是先决条件.这道题考察的是对同素异形体的定义.D显然不是定义的所包含的.（在太阳内部,氢还能转化成氦呢,一定条件氦也可以转化成氢

是化学反应,因为在这个过程中是有能量的变化的,化学反应和物理反应的一大区别就是有着物质内部能量的改变和分子式的变化,所以是一个化学反应你可以问一下你的化学老师

同素异形体是相同元素构成,不同形态的单质同素异形体由于结构不同,彼此间物理性质有差异；但由于是同种元素形成的单质,所以化学性质相似.例如氧气是没有颜色、没有气味的气体,而臭氧是淡蓝色、有鱼腥味的气体；

金刚石属于原子晶体,石墨属于混合型晶体,二者都没有分子式,二者都是碳单质,要写化学式的话只能用元素符号C来表示

石墨：：是碳的一种同素异形体,是原子晶体、金属晶体和分子晶体之间的一种过渡型晶体.在晶体中同层碳原子间以sp2杂化形成共价键,每个碳原子与另外三个碳原子相联,六个碳原子在同一平面上形成正六边形的环,伸

解题思路：根据物质的性质分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/rea

实物的话很容易的,一个是黑的,一个是美丽的晶体.分子排列结构不同导致.

与空间结构有关.金刚石是空间四面体结构,碳原子之间均以共价键连接,属于原子晶体；而石墨是空间层状结构,每一层的碳原子以共价键连接,但层与层之间则是分子键的作用力,正因为这样,石墨没有金刚石稳定,而且电

选AD.1摩尔石墨转化为金刚石,要吸收1.895KJ,说明1摩尔石墨比1摩尔金刚石的总能量低,能量越高的物质越不稳定,所以选AD.

金刚石在生活中做装饰用,如切割成多面体后可做成钻戒,项链坠品；在化学上一般当做耐磨材料,如用来切割玻璃.石墨最常见的当然是做铅笔芯,当然里面要掺杂别的东西,不然太软；由于其碳分子呈层状排布,分子层之间

同素异形体同素异形体是由同种元素构成的不同结构的单质同分异构体是有机化学中的具有同分子式不同结构的化合物

石墨是碳元素的六方晶系的晶体,它是分子晶体、金属晶体,成键方式特殊,不能说是单晶体或者多晶体,一般认为石墨是一种混合晶体.金刚石是原子晶体,碳原子按四面体成键方式成锥形,组成无限的三维骨架,是典型的原

碳的一种同素异构体——六方晶系的晶体在石墨晶体中,同层的碳原子以sp2杂化形成共价键,每一个碳原子以三个共价键与另外三个原子相连.六个碳原子在同一个平面上形成了正六连连形的环,伸展成片层结构,这里C-

金刚石和石墨的化学式都是C碳原子的排布方式不同金刚石是碳原子成正四面体的排布,是原子晶体而石墨是碳原子的三个外围电子与其他的碳原子的外围电子成共价键,而多余的一个外围电子成为自由电子,石墨是混合晶体这