金刚石和石墨性质有什么显著的特点主要原因是什么分别有什么用途

1楼已经把结构讲得了差不多了,不过貌似没有联系性质,我补充一下.金刚石的正四面体结构比较稳定,而且使其硬度很大,不易与其他物质在常温下发生反应.而石墨,因为层与层之间可以发生相对滑动,所以很软,有滑腻

C60分子是一种由60个碳原子构成的分子,它形似足球,因此又名足球烯.（C60这种物质是由C60分子组成的,而不是由原子构成的.）C60是单纯由碳原子结合形成的稳定分子,它具有60个顶点和32个面,其

提示网友：不要被无知的人误导一百个零加起来还是零-爱因斯坦目前网络上除了我现在提供的回答之外,绝大部分对于此问题的其他所谓“回答”均为不懂装懂和（或）以讹传讹的误导,包括一些自称教师、百度“砖'家及某

金刚石的熔点是3550℃,石墨的熔点是3652℃～3697℃(升华).石墨熔点高于金刚石.从片层内部来看,石墨是原子晶体；从片层之间来看,石墨是分子晶体(总体说来,石墨应该是混合型晶体)；而金刚石是原

碳的排列方式不同

1、常温下有稳定性2、有可燃性

金刚石属于原子晶体,石墨属于混合型晶体,二者都没有分子式,二者都是碳单质,要写化学式的话只能用元素符号C来表示

石墨：：是碳的一种同素异形体,是原子晶体、金属晶体和分子晶体之间的一种过渡型晶体.在晶体中同层碳原子间以sp2杂化形成共价键,每个碳原子与另外三个碳原子相联,六个碳原子在同一平面上形成正六边形的环,伸

金刚石就是应用其硬度可做切玻璃用!石墨可做炸弹拉铅笔芯拉电池芯拉等等C60主要做放射形同位素的测定测定年代的

1.虽然元素相同,但分子式不同,物质不同啊2.a同样稀释到50,a的摩尔质量多,浓度多,反应快啊

上面回答还不够专业,我不是批评,来这里都是互相学习．金刚石：有天然的,单晶体的,有人工仿制多晶体的．有硬度高,稳定性好,耐磨,热膨胀系数小,导热系数小,但硬脆性大,价格昂贵,不易加工黑色金属．它不单只

石墨是层状结构,碳原子是sp2杂化,形成正六边形,每个层状结构就是这个六边形构成,层与层之间是范德法力,作用比较弱,然后碳原子还有一个电子空余,形成一个很大的π键,因此导电性、导热性很好.金刚石是共价

与空间结构有关.金刚石是空间四面体结构,碳原子之间均以共价键连接,属于原子晶体；而石墨是空间层状结构,每一层的碳原子以共价键连接,但层与层之间则是分子键的作用力,正因为这样,石墨没有金刚石稳定,而且电

晶体有三个特征：(1)晶体有一定的几何外形；(2)晶体有固定的熔点；(3)晶体有各向异性的特点.固态物质有晶体与非晶态物质(无定形固体)之分,而无定形固体不具有上述特点.组成晶体的结构粒子(分子、原子

都是固体导热

就几个空而已说这么多干什么!金刚石和石墨物理性质差异的原因:___元素一样（都是碳原子）___所以__排列结构__决定了性质；性质决定了__两种物质软硬程度的巨大差异___.

金刚石在生活中做装饰用,如切割成多面体后可做成钻戒,项链坠品；在化学上一般当做耐磨材料,如用来切割玻璃.石墨最常见的当然是做铅笔芯,当然里面要掺杂别的东西,不然太软；由于其碳分子呈层状排布,分子层之间

1.金刚石石油钻探钻头饰品玻璃刀磨料2.石墨制作电刷、电极,干电池中的碳棒,制造冶炼金属用的石墨坩埚和砖等,石墨粉可作高温条件下运转的机器的润滑剂,可制作铅笔芯.

天然金刚石,俗称钻石,与石墨同属于碳元素的单质,属于同素异形体.两者具有一些共同的性质,比如熔沸点很高、化学性质稳定等.不同点在于：金刚石是一种具有超硬、耐磨、热敏、传热导、半导体及透远等优异的物理性

金刚石晶莹美丽,光彩夺目,是自然界最硬的矿石.在所有物质中,它的硬度最大.测定物质硬度的刻画法规定,以金刚石的硬度为10来度量其它物质的硬度.例如Cr的硬度为9、Fe为4.5、Pb为1.5、钠为0.4