金刚石和石墨 单晶体

与足量氧气充分燃烧,没有剩余物质生成气体通过CaCO3溶液,气体全部消失

不是同一种物质.可以说是同一种元素组成的不同物质.可以查看物质的定义.

金刚石和石墨不是同一种物质,但都是碳的同素异形体,化学性质相似,物理性质不同,金刚石无色或带有少许颜色,不可导电,石墨黑色,金刚石硬度是自然界物质最强,石墨有点软,可导电.

金刚石的熔点是3550℃,石墨的熔点是3652℃～3697℃(升华).石墨熔点高于金刚石.从片层内部来看,石墨是原子晶体；从片层之间来看,石墨是分子晶体(总体说来,石墨应该是混合型晶体)；而金刚石是原

碳的排列方式不同

1.金刚石（diamond）（又名钻石）金刚石结构图最为坚固的一种碳结构,其中的碳原子以晶体结构的形式排列,每一个碳原子与另外四个碳原子紧密键合,成空间网状结构,最终形成了一种硬度大、活性差的固体.　

金刚石和石墨是碳的单质,其化学性质是：常温下,碳单质化学性质稳定,几乎与所有物质都不发生化学反应.但在高温下可以与许多物质发生反应.1、\x09可燃性：——作燃料O2充足：C+O2CO2（CO2无毒但

金刚石属于原子晶体,石墨属于混合型晶体,二者都没有分子式,二者都是碳单质,要写化学式的话只能用元素符号C来表示

石墨：：是碳的一种同素异形体,是原子晶体、金属晶体和分子晶体之间的一种过渡型晶体.在晶体中同层碳原子间以sp2杂化形成共价键,每个碳原子与另外三个碳原子相联,六个碳原子在同一平面上形成正六边形的环,伸

按空的顺序哦~三个共价（单）键稠环的层状结构四个共价（单）键正四面体（PS：这些都是我参考了自己的参考书的,那个共价单键自己觉得写共价键就可以了,这样,希望能帮到你啊!）

解题思路：根据物质的性质分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/rea

石墨的热导率为129W/(m·K)而金刚石的热导率热导率可达2000W/m.K,是目前最好的热传导物质金刚石由于其优异的导热性能应用到散热领域,如热沉片有的通过对CPU表面涂覆金刚石涂层起到高散热的效

先在纠正下观点.单质是单质,原子是原子.而且同位素是针对元素来说,对于物质来说就没意义.其实C并不是整整意义上的金刚石和石墨的化学式.金刚石的C是形成空间网状结构.每个C和四个C连接(即以一个C为中心

氧气和臭氧,是由分子组成的.刚石和碳,石墨,都是由原子组成的.化学式一般表示物质的组成C60是由分子组成的,C60分子是由60个C原子组成的类似足球形状的分子

它俩是没有分子式,就是碳的的连接结构不一样,一个是六边形,一个是四边形

实物的话很容易的,一个是黑的,一个是美丽的晶体.分子排列结构不同导致.

它们是同素异形体,不是同一种物质.石墨是一种深灰色的有金属光泽而不透明的细鱗片状的混合晶体,熔点为3652℃,具有优良的导电性能.所以石墨可以用来作干电池的电极.由于石墨是片状的晶胞叠成的晶体,每层晶

金刚石在生活中做装饰用,如切割成多面体后可做成钻戒,项链坠品；在化学上一般当做耐磨材料,如用来切割玻璃.石墨最常见的当然是做铅笔芯,当然里面要掺杂别的东西,不然太软；由于其碳分子呈层状排布,分子层之间

石墨是碳元素的六方晶系的晶体,它是分子晶体、金属晶体,成键方式特殊,不能说是单晶体或者多晶体,一般认为石墨是一种混合晶体.金刚石是原子晶体,碳原子按四面体成键方式成锥形,组成无限的三维骨架,是典型的原

碳的一种同素异构体——六方晶系的晶体在石墨晶体中,同层的碳原子以sp2杂化形成共价键,每一个碳原子以三个共价键与另外三个原子相连.六个碳原子在同一个平面上形成了正六连连形的环,伸展成片层结构,这里C-