作业帮金 原子式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/06 00:42:02
.Cr的电子排布就是这个..因为S能级本来就很低,半充满那种情况都是在(n-1)d和ns时适用的
解题思路：微观世界解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.ph
金：Au.电子构型：[Xe]4f(14)5d(10)6s(1)核外电子排布+79）281818+(14)8+(10)+(1)；也就是说,其核外电子排布是+79）281832181原子序数：79相对原子
Mn2+:1s22s22p63s23p63d5
一,路易斯理论1,路易斯理论1916年,美国的Lewis提出共价键理论.认为分子中的原子都有形成稀有气体电子结构的趋势(八隅律),求得本身的稳定.而达到这种结构,并非通过电子转移形成离子键来完成,而是
1s22s22p63s23p63d84s2
金,Au,79号元素,IB族,与Cu同族,价电子排布式类似.价电子排布式5d106s1
A.Be；B.Ne；C.V；D.Cr应为1s22s22p63s23p63d54s1.D错误在于只考虑了亚层的能量最低原理,未考虑Hund规则特例——亚层全空、半充满、全充满时较稳定.此例中,3d、4s
1.HeNO2-MgMg2+sS2-K+OH-OH-2.AFADBAED3.CH4.NH3.H2O分子十电子粒子：NeF-O2-Na+Mg2+Al3+HFH2OOH-NH3NH4+
.··Al·“...”忽略,防止错位
电子数79,中子数不确定,通常为118
BY三个电子层,最外层电子数比次外层的少3,则它为2,8,5结构,即PZ只可能有两个电子层,如果多于两个电子层则最外层有24个电子,明显不成立.则Z结构为2,6结构,即OX最外层1个电子,可以用H或N
2Au
解题思路：根据原子核与原子的大小关系分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/inclu
Cr是洪特规则的一个特例,Cr：1s22s22p63s23p63d54s1,或[Ar]3d54s1
/>K 电子式是表示最外层电子.K最外层只有1个点,所以这个电子随便画在哪边都可以.
这个有价电子稳定性!参考三大原则大学化学里最常见的了那些镧系元素和D区的都基本会遇到这种情况再问：请说的详细些，麻烦了
金属键Fe-C是C原子在Fe原子之间间隙中.再问：Fe-C金属键。。。？真的不理解啊再答：Fe之间的金属键，C原子插入即可。类似土豆中混有黄豆