作业帮重结晶杂质溶解度比较大怎么办
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/22 12:08:25
加入热的蒸馏水确实可防止晶体析出,冷却时可以将部分溶解度差异极大的杂质去掉,但是溶解度差异非常小的杂质是会和产物一起析出
从方程式可以看出反应后NaHCO3和Na2CO3浓度相等,我们假设都为x,那左边饱和溶液的溶解度就为84x（乘上相对分子质量）,但右边已经溶解了108x还没有析出沉淀,说明它的溶解度大于108x,所以
杂质是溶解度不随温度上升而上升的物质和在水里溶解度巨大的物质.具体是什么,看你的苯甲酸是用什么方法制备的.趁热过滤中,分离的杂质是不溶于水的杂质冷却是过滤溶解度不随温度上升而上升的物质之后冷却的温度不
有色杂质例如色素,只要不是沉淀过滤就不能除去,需要用活性炭等物质吸附后过滤除去
浓缩结晶让杂质留在母液中再问：具提操作怎么样？需要过滤这一步么?再答：加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干再问：先加热后再冷却，那跟没操作不是一样吗?再答：加热是为了蒸发多余的溶剂冷却是未了让溶质结晶
反应物与过度反应的副产物看你是如何反应得到的苯甲酸了如果是歧化反应的：苯甲醛先加氢氧化钠反应生成苯甲醇和苯甲酸钠,用乙酸乙酯萃取后水层（含苯甲酸钠）如果是甲苯加高锰酸钾的反应：杂志可能是甲苯和苯甲酸钠
重结晶过程中如果溶剂对杂质的溶解很少，所以杂质不溶于溶剂，过滤后停留在滤纸上，有机物的溶解性比较强，说明有机物溶解在溶剂中，所以有机物应该留在滤液中，故选：A．
这里的每一种物质过量是指与溶液中的离子（包括前面加入的物质）转化为沉淀后有剩余.例如：B加入过量氯化钡,除去硫酸根离子,反应后氯化钡有剩余,加入过量碳酸钠,除去钙离子和过量的钡离子,反应后碳酸钠有剩余
如果你学过数学的导数你就会知道这两个是不同的概念越陡只能说明它的变化率很大但是不代表溶解度就大举个例子：有一种物质在10-20摄氏度内溶解度从1克变化到100克而另一种物质在该温度内从200克变化到2
这个好办!旋转蒸发器有吗?在上面把溶剂蒸出一些,直到瓶中出现比较多的晶体了,取下来,再加热再沸腾,如果没溶完,就慢慢地再加一些溶剂至98%左右的晶体溶解进去了.再降温继续操作.重结晶时的要领是,不要一
重结晶首先是要溶解,保证溶剂对要提纯出来的物质的溶解度比对杂志的溶解度大很多,那样过滤之后才能把溶解有要提纯物质的溶液过滤出来,不要的杂质则留在滤纸上,然后再把滤液浓缩再冷却结晶,所以答案选择是A和D
制取水杨酸的实验具体步骤有些遗忘了,不知道答得完不完整水杨酸在乙酸乙酯中的溶解度较小,可利用其除去部分有机物杂质,副产物包括水杨酰水杨酸酯、乙酰水杨酰水杨酸酯等聚合物建议思考题可以看看这个,写的不错
1.有流水的声音,证明暖气片里面有空气,每一组暖气片都有一个放气阀,用扳手或者钳子放松直到放气阀流出水再说拧紧,就好了2.在采暖开始的这几天,由于管线内有部分积气未排出,这些气体随着水流在暖气管网内游
这要看你溶解什么物质了,一般是水.
在有机溶剂中溶解度大.在苯中也很大,比在水中要大的多,所以也可以用苯来萃取.与NaOH发生化学反应.Br2+2NaOH=NaBr+NBrO+H2O
那就不要学了
aso4在0.1mol/LH2SO4和0.1mol/LBaCl2哪个溶解度大?怎么比较?在0.1mol/LH2SO4溶解度大.同离子效应相等.酸度高,存在BaSO4+H2SO4←→Ba（HSO4）2的
蒸发结晶指的是溶液通过溶剂的散失（即蒸发）,使得溶液达到饱和状态,继而达到过饱和状态.由于在一定的温度下,一定量的水（或溶剂）所能溶解的某一溶质的质量是有限的,那么多余的溶质就会随着溶剂的减少而析出,