重结晶分离nacl和kcl的原理

利用焰色反应一般方法实验用品:铂丝,酒精灯(或煤气灯),浓盐酸,蓝色钴玻璃(检验钾时用).①将铂丝蘸浓盐酸在无色火焰上灼烧至无色;②蘸取试样在无色火焰上灼烧,观察火焰颜色,如果透过钴玻璃观察时观察到紫

可以鉴别,用六硝基合钴酸钠,即Na3[Co(NO2)6],是一种配合物,反应是2K++Na++[Co(NO2)6]3-=====K2Na[Co(NO2)6]产物是一种亮黄色沉淀,很容易区分.

重结晶法分离混合物一般地,混合物中某组分的溶解度随温度变化明显,方可采用重结晶法,如分离NaCl和KNO3.但若分离NaNO3和KCl就不能采用此法了.重结晶法分离混合物的根本理论依据是：当溶于水中的

从溶液中离子存在形式来看,是以K+、Na+、Cl-、NO3-存在,所以析出四种物质的可能性,而通过控制降温结晶,就会让溶液中随温度变化大的溶质先析出来,这里有一个竞争的过程,因为KNO3随温度变化最大

重结晶的目的是为了获得更好的晶形与更纯的沉淀.可以大幅度降低包藏的干扰.它的意思就是把得到的晶体再溶到水里面再来一次结晶.

1.将需要纯化的化学试剂溶解于沸腾或将进沸腾的适宜溶剂中；2.将热溶液趁热抽滤,以除去不溶的杂质；3.将滤液冷却,使结晶析出；4.滤出结晶,必要时用适宜的溶剂洗涤结晶.

第一种：用六硝基合钴酸钠,即Na3[Co(NO2)6],是一种配合物,分别加入,有如下反应2K++Na++[Co(NO2)6]3-=====K2Na[Co(NO2)6]其为亮黄色沉淀的是kcl,很容易

这个反应根本无法进行.所以是没有什么现象发生

1.HCl或H2SO4原理：盐酸和硫酸可以与碳酸钾反应但是不会和氯化钾反应2HCl+K2CO3===2KCl+H2O+CO2（气体）H2SO4+K2CO3===K2SO4+H2O+CO2（气体）2.直

溶解DNA

结晶是溶液过饱和时析出晶体的现象；重结晶是利用物质的溶解度随温度的变化不同进行分离和提纯的一种方法,将含有杂质的晶体先溶解后结晶硝酸钾的溶解度随温度的升高增大,氯化钠几乎不变,利用这个性质可以将二者分

加NAOH,会得到CU(OH)2沉淀,过滤然后将固体加入足量HCL溶解成CUCL2,再加热蒸发HCL和水就没了,只剩下CUCL2固体.如果NACL也要的话就将刚才过滤出的溶液加足量HCL溶液再加热蒸发

会,因为溶液中只存在Na+K+SO42-Cl-四种离子,析出时四种离子可以任意组合,一般是形成溶解度最低的先析出

这涉及到两个概念：1.溶解度（溶解系数）2.良溶剂和劣溶剂.在高温时,两种物质都溶解,水作为溶剂,ok.蒸发水分后NaCl的浓度上升,溶解度下降温度稍稍减低后,析出结晶.这说明在较高温度下,水是NaC

NaCl熔点为801℃沸点为1412℃KCl的熔点为773℃沸点为1420℃CsCl熔点为645℃沸点为1290℃

不能.重结晶提纯适用于一种物质溶解度水温度变化不大而应一种物质的溶解度随温度变化比较大的情况,把它们制成热饱和溶液后冷却,溶解度随温度变化比较大物质就会析出,溶解度水温度变化不大的物质则不析出或很少析

利用溶解度不同,先溶解后结晶,用结晶先后顺序判断.

两种物质在不同酸性溶液中的溶解度不一样,用盐酸控制PH值,有一个临界值使得其中一种不溶液酸中,过虑洗涤得其一,在吧溶液加热蒸流即可得第二种物质

重结晶原理是把物质溶解之后利用其溶解度差异重新提取提纯的原理.硝酸钠和氯化钾溶解之后,溶液之中含有四种主要离子,那么可以组成的物质有四种,硝酸钾,硝酸钠,氯化钾,氯化钠.你可以查资料,可以知道这四种物

这个事热力学的问题,以前学的,记不太清楚了.貌似是讲把两个不同的化学物混合,会导致系统的总熵增加,引起系统的无序度的增加,最终导致熔点降低~