醚键氧原子电子轨道-搜答案-智慧作业帮

具体请参阅《无机化学》,武大的好一点分子轨道是各原子轨道的线性组合,你已经大致有所了解.这里举个极性分子HCl和CO的例子.H:1s1Cl:1s2,2s22p6,3s23p64s1成分子以后：Cl1s

一个氧原子有8个电子,所以,1mol氧原子有8mol的电子,数目为：8NA,即：6.02*10^23个.

二氧化碳是两个双键,即为π2/2离域键.臭氧是π4/3离域键.垂直于分子平面单电子P轨道易于共轭形成离域键,利于分子的稳定.若有单电子轨道与成对电子轨道并存,以单电子优先离域共轭.详解查看无机化学或结

哈哈哈哈哈哈哈哈,刚才那位真搞笑,问化学老师吧

氧原子价电子排布是2s22p4也……氧原子采用sp3杂化,可以通过价电子对互斥模型（VSEPR）来判断.杂化后的两个sp3杂化轨道被两对孤对电子占据,另外两个sp3杂化轨道则被成对电子占据.

非键轨道是分子轨道理论的产物,是指经线性组合的原子轨道得到的分子轨道的能量相同的轨道.在计算CnHn类封闭环共轭系统的分子轨道问题时,经常把分子看成一个正n边形,然后作一个外接圆,且正n边形的一个顶点

就是原子在成多个化学键时,为了使化学键更稳定,必须使电子云重叠程度尽可能大,于是就需要将能量不相等的轨道变成一组能量相等的简并轨道,叫做杂化.

你这样突然冒出来问一句很突兀的……分子轨道理论里面写反键轨道以及排布都是基本功啊,有多少成键轨道就有多少反键轨道,填入么就是按照能级高低来从低到高填（基态情况下）,只要搞清楚能级交错的情况就可以了.建

S轨道,球形的（无方向）；P轨道,哑铃型（3个放心,沿x、y、z轴）.再问：可我老师的笔记是S的电子云的伸展方向有1种P的电子云的伸展方向有3种我就问一下一个原子的电子轨道方向（伸展方向）是不是就是把

铜离子当然存在空轨道,不是4S4P还有4个空轨道吗

好像是SP2,不对的话,楼下指正.

电子具有波粒二象性波是指电子具有波动性属于德布罗意波电子在成建时即是波的叠加主要从电子的波动性上理解电子在成键的时候两个轨道重叠波叠加形成了能量低于原来轨道的轨道同时也形成了能量高于原来轨道的轨道能量

是的反键轨道中不一定有电子,例如H2它的排布是σ1s2,其他的貌似反键轨道上都有电子,在σ反1s2上.不过有一些在第二层的p轨道的反键轨道上没有电子如(B2)+它的排布是：（σ1s）2（σ反1s）2（

原子轨道在线性组合成分子轨道时,能量较低的分子轨道叫成键轨道.键级=（稳定结构的电子总数－价电子总数）/2键级=（成键轨道－反键轨道）/2用这些公式计算.

我参加了2005年初赛的是中间那个氧原子有一对电子对没有画出来.我们老师去阅卷的,他说只要不画成直线就得分.

会.结果两个三电子键键能和相当于一个2电子π键.也不是还回去的意思,其实你可以把成键——反键轨道看作能级分裂,一低就有一高,反键轨道有电子,对于总能量来说还是比未成键要低的,比如氧,两个三电子键的键能

记的原子的电子数=质子数=核电荷数=原子序数氧原子之所以这么讲是因为人们把质子数为8的原子总称叫做氧

楼上的老师说得好,虽然S和O价电子等,但是配位原子不同,价层电子数就不同.利用VSEPR去计算价层电子对数,n=1/2*(中心原子价电子数+配位原子提供电子*配位原子数量±基团所带电荷)其中配位原子是

成键电子数为0说明他没有成键,完全由一方提供空轨道,一方提供电子.但配位键在形成以后还是和普通的共价键一样的,没有本质区别,都是由电子对构成原子间的桥梁.不知道你的这个成键电子数具体指的什么.配位键也

额,是我,具体可以参考大学物理的书,即就是电子的出现概率,