醚键中氧原子一般是什么杂化-搜答案-智慧作业帮

如果是这样的话,就得有个氧原子得失去六个电子,而显+6价,而这失去的六个电子将平均的分给其余的三个氧原子,使得它们每个氧原子都得到2个电子,而显-2价,这样的话这种物质就由4个氧原子构成了,氧原子一般

没有杂化.CO成键原理：C原子价层内有一对s电子,还有两个未成对的p电子和一个空的p轨道；O原子价层内也有一对s电子,两个未成对的p电子和一对p电子.化合时,除C原子两个未成对的p电子和O原子两个未成

原子-----------1个人分子--------一1个家庭元素-----------所有人类分子由一个个原子构成,家庭由一个个人组成全部的某种原子统称某元素,全部的人统称为人类

4-1.水分子的结构在H2O分子中,O原子采取SP3杂化,在四个SP3杂化轨道中,有两个杂化轨道被两对孤电子对占据,另外两个杂化轨道与两个H原子生成两个共价键.SP3杂化成键,键角理应为,但由于孤电子

首先类比碳酸的酸酐是CO2看一下以下的酸这些算都是存在的HClOH2ClO3HClO2HClO4所以Cl2OCl的化合价为＋1（酸）是HClOClO2Cl的化合价为＋4（酸）是H2ClO3Cl2O3C

氧原子价电子排布是2s22p4也……氧原子采用sp3杂化,可以通过价电子对互斥模型（VSEPR）来判断.杂化后的两个sp3杂化轨道被两对孤对电子占据,另外两个sp3杂化轨道则被成对电子占据.

我们所熟悉的恐龙,不是高大威武,就是奇型怪状.它们的种类很多,争奇斗胜.但是,早期的恐龙却不怎么像样.它们外型一般,个头也不大,很难把它们与后来出现的那些五花八门的后代对上号,可见那时恐龙的分化还不十

碟形,顾名思义,被人们广称为“飞碟”.

硫酸根中有两个氧跟硫相连是硫单方面提供一对电子,另外的是两个羟基,分别提供一个电子给氧,所以硫表现为+6价.具体杂化不是很清楚了,不过一般情况下,成两个键的是sp杂化,成三个键的是sp2杂化,成三个键

调查报告的写作（一）精选材料,突出观点.运用材料说明观点,常用的方法有如下几种：1、用典型事例.2、有对比方法.3、用精确数字.（二）从实际出发,安排好结构.调查报告的结构形式,一般根据本文内容和表达

没有杂化.端位原子都不讲杂化,因为讨论杂化没有意义.他们都只是向一个方向伸展轨道.肽键中的大π键是由碳氧各提供一个电子而氮提供两个电子的π3（4）,前面的3代表有三个原子参与大π键的形成,后面括号里的

氧原子O氧元素O氧分子O2两个氧分子,两个氦院子,3个铁原子

大部分都遵循:孤电子对数+σ键数=x,x=2为sp杂化,x=3为sp2杂化,x=4为sp3杂化,自己数一数就知道了再问：还想问问σ键数量如何确定谢谢再答：比如单键中有一个σ键，双键中有一个σ键和一个π

氧原子价电子排布是2s22p4也……氧原子采用sp3杂化,可以通过价电子对互斥模型（VSEPR）来判断.杂化后的两个sp3杂化轨道被两对孤对电子占据,另外两个sp3杂化轨道则被成对电子占据.

好像是SP2,不对的话,楼下指正.

羟基氧是SP3,非羟基氧不是中心原子,不参与杂化

有共价键还有氢键

C+O2==CO2（完全燃烧）2C+O2==2CO(不完全燃烧)麻烦采纳,谢谢!

有机化合物中氧的杂化类型,只要不形成双键,比如甲醇中的氧原子,就是sp3杂化；只要形成双键：O=X,那就是sp2杂化.

失败看错了羰基中的碳原子为sp2杂化,其中一个sp2杂化轨道与氧原子的一个p轨道按轴向重叠形成σ键；碳原子未参与杂化的p轨道与氧原子的另一个p轨道平行重叠形成π键.因此,羰基碳氧双键是由一个σ键和一个