作业帮醋酸钠水解谐二溴
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 11:15:56
水解是醋酸根和水中的氢离子其反应,直接加入氢离子；可使生成更多的醋酸；此外加入的氢离子中和了部分水解产生的氢氧根,使水解平衡向右移.
醋酸钠溶液中的离子方程式：CH3COO（-）+H（+）=CH3COOH加入的醋酸是弱酸,不易分解,加大了醋酸溶度,使平衡向左移动了.
酸碱反应永远处于第一位的.这个是最直接最容易的,而不是结合成弱分子,没办法的情况下才这样.因此醋酸铵溶液一般也就认为是中性的了
加盐酸后氢离子浓度增大,与醋酸根离子水解产生的氢氧根离子结合,使得醋酸根水解平衡向着正方向移动.
抑制,根据水解平衡的移动原理,加入水解生成物醋酸,使平衡反应向逆方向移动.
答：逆移分析：1)未加盐酸前,Ac-夺取溶液中的H+生成HAc(此时的H+完全来自于H2O)：Ac-+H2O=====HAc+OH-2)加入HCl后,Ac-仍然夺取溶液中的H+生成HAc(此时的H+可
CA-代表醋酸根离子NaCA+H2O=NaOH+HCA(中性)在在酸性溶液中有大量的H+,中和OH-,向生成HCA方向移动,促进水解,故以水解为主在碱性溶液中有大量的OH-离子,它使水解向逆向进行,也
NaAC+H2ONa++HAC+OH-加入HAC方程式向左移动,自然减弱了.
因为水解有水参与反应.如：CH3COO-+H2O=(可逆）==CH3COOH+OH-当增加水时相当于增加的水的浓度,以上水解平衡向正反应方向移动,所以越稀越水解（即水解程度越大）.增加CH3COO-时
醋酸是弱酸,醋酸钠在水溶液中水解呈碱性,加水稀释以后,虽然水解平衡右移,貌似OH-的浓度提高了,但是要明确一点,加水稀释以后,水解平衡离子方程式中的各粒子（CH3COO-、CH3COOH、OH-）的浓
不能说明盐类水解是吸热的、也可以是盐类溶解时吸热的再问：醋酸钠溶液溶解吸热（跟水解无关）？再答：可以有关也可以无关
减小醋酸钠碱性oh-多了抑制氨水水解水解的含义就是变成不电离的物质既然不电离,自然没有h+生成这样水解出的醋酸只是溶于水但不添加酸性比如弱酸电离的h+不等于他所含的h原子数
醋酸钠水解强,醋酸钠是盐它的电离程度大于醋酸.再答：顺便给你多讲点常用的知识:等体积等浓度醋酸与醋酸钠溶液混合时原有的醋酸和醋酸根离子物质的量和浓度都相通此时醋酸电离平衡的移动方向取决于醋酸电离平衡常
呃呃不是有答案么?再问：我不明白啊啊再答：。。。。。再答：醋酸是酸没问题吧？再问：恩再问：我想问的是乙酸钠再答：金属纳和酸反应生成减再答：金属离子和酸根离子生成减
通俗点说醋酸钠电离之后是醋酸根离子和钠离子,这俩队酸碱性的影响为无.但是醋酸根离子水解则会呈碱性.所以虽然醋酸钠电离大于水解,但是电离不显酸,水解却显碱.再后来你懂得.希望采纳.不明白可继续追问
CH3COONa+H2O==（可逆）CH3COOH+NaOH离子方程式是CH3COO-+H2O===（可逆）CH3COOH+OH-加入盐酸,是强酸,就是增大H+浓度,会抑制电离,平衡向右移动,加入Na
在醋酸钠溶液中加入碳酸氢钠,醋酸根水解平衡向逆方向移动因为弱酸根,弱碱根才是水解的关键在这个混合溶液中有两个弱酸根,醋酸根和碳酸氢根.所以水解程度减弱
醋酸钠稀溶液中加入少量醋酸钠固体,对醋酸根水解起促进作用CH3COONa===CH3COO-+Na+CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-加入少量醋酸钠固体,就等于在醋酸根水解平衡中,加入少量C
醋酸钠加水,水解平衡正向移动,醋酸的物质的量增大,但由于溶液体积增大,所以醋酸的物质的量浓度减小.
电离大于水解!