醋酸钠水解时加入水,平衡为什么右移

酸碱反应永远处于第一位的.这个是最直接最容易的,而不是结合成弱分子,没办法的情况下才这样.因此醋酸铵溶液一般也就认为是中性的了

加盐酸后氢离子浓度增大,与醋酸根离子水解产生的氢氧根离子结合,使得醋酸根水解平衡向着正方向移动.

因为加入的是弱酸弱碱盐再问：能详细解释吗，假如弱酸弱碱盐会怎么样再答：醋酸铵溶液本身也有水解，其中醋酸根离子和铵离子也是水解平衡的。所以，虽然加入了醋酸铵晶体，产生了铵离子，但是铵离子和醋酸根离子和氯

答：逆移分析：1)未加盐酸前,Ac-夺取溶液中的H+生成HAc(此时的H+完全来自于H2O)：Ac-+H2O=====HAc+OH-2)加入HCl后,Ac-仍然夺取溶液中的H+生成HAc(此时的H+可

溶液中的氢离子是水电离产生的,由于“醋酸钠的水解平衡溶液,加热,促进水解,氢氧根离子浓度增大”,当氢氧根离子浓度与氢离子浓度的乘积大于了Kw时,水的电离平衡就左移,氢离子就被消耗,所以,氢离子浓度会减

醋酸根水解产生醋酸,你加了醋酸平衡向逆方向移动,反而抑制了醋酸根水解是碱性,NH4CL水解是酸性的,酸碱中和就能增大水解程度了

NaAC+H2ONa++HAC+OH-加入HAC方程式向左移动,自然减弱了.

因为水解有水参与反应.如：CH3COO-+H2O=(可逆）==CH3COOH+OH-当增加水时相当于增加的水的浓度,以上水解平衡向正反应方向移动,所以越稀越水解（即水解程度越大）.增加CH3COO-时

假如醋酸钠之前溶液中的氢离子是非常少的,与后加入的醋酸根离子结合的很少,而加入的醋酸根离子却是大量的,对平衡左移的影响远远大于与氢离子结合的能力.

1.浓度：弱电解质分子浓度越大,电离程度越小.2.同离子效应：在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质,从而使弱电解质的电离平衡朝着生成弱电解质分子的方向移动,弱电解质的解离度降低的

加入盐酸后HCl电离出的氢离子会将醋酸水解产生的OH﹣中和,使水解平衡右移,所以醋酸根离子浓度减小,水解程度增大再问：那为什么醋酸浓度增大呢

醋酸钠水CH3COO-+H2O=可逆=CH3COOH+OH-醋酸电离反应：CHECOOH=可逆=CH3COO-+H+加入醋酸溶液以后,可以增加CHECOOH的浓度,水解反应向逆方向反应,抑制醋酸溶液的

1.醋酸钠溶液中由于电离存在醋酸根离子.醋酸根离子是弱酸根离子,所以它会发生水解------水解产生醋酸.加入碳酸钠后,醋酸和碳酸根反应.故水解向右移动.你的想法对的.2.氢氧化钠中的氢氧根离子的抑制

【解】举个水解反应的例子解释（HX为弱酸）：NaX+H2O---->NaOH+HX先解释一下：我们说的“NaX溶液”是指已经达到了水解平衡状态!（1）若向其中加入NaX固体,瞬间反应物浓度增加（瞬间生

CH3COONa+H2O==（可逆）CH3COOH+NaOH离子方程式是CH3COO-+H2O===（可逆）CH3COOH+OH-加入盐酸,是强酸,就是增大H+浓度,会抑制电离,平衡向右移动,加入Na

在醋酸钠溶液中加入碳酸氢钠,醋酸根水解平衡向逆方向移动因为弱酸根,弱碱根才是水解的关键在这个混合溶液中有两个弱酸根,醋酸根和碳酸氢根.所以水解程度减弱

PH会变大,加入了醋酸根离子,平衡会向左移动,蒸发水氢离子浓度会变大,PH会变小

醋酸钠稀溶液中加入少量醋酸钠固体,对醋酸根水解起促进作用CH3COONa===CH3COO-+Na+CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-加入少量醋酸钠固体,就等于在醋酸根水解平衡中,加入少量C

加水促进了醋酸钠的水解,水解平衡向水解方向移动,醋酸的物质的量增多,但由于溶液体积因加水而增大,所以醋酸的浓度应减少.可以用平衡常数解释这一问题：K=c(CH3COOH)c(OH^-)/c(CH3CO

醋酸钠加水,水解平衡正向移动,醋酸的物质的量增大,但由于溶液体积增大,所以醋酸的物质的量浓度减小.