醋酸钠水解,溶液中醋酸分子的浓度为什么大于氢离子浓度-搜答案-智慧作业帮

注意：方程式的等号应该是可逆号,请谅解.

抑制.因为醋酸根水解生成醋酸.加入醋酸使醋酸浓度增加.导致醋酸根离子的水解平衡逆向移动再答：满意请采纳哦再问：但醋酸溶液不是显酸性吗？再问：如果加入盐酸呢？再答：对的、但是这里主要考虑的是加入醋酸直接

抑制,加入大量的是醋酸分子,而不是氢离子再问：谢谢～

醋酸根水解产生醋酸,你加了醋酸平衡向逆方向移动,反而抑制了醋酸根水解是碱性,NH4CL水解是酸性的,酸碱中和就能增大水解程度了

NaAC+H2ONa++HAC+OH-加入HAC方程式向左移动,自然减弱了.

醋酸分子浓度大于氢离子浓度,醋酸根水解大于水的电离.再问：哦，谢谢再答：那你采纳啊

包括.醋酸钠没有H+,水解消耗的自然包括.

醋酸溶液显酸性,醋酸钠溶液显碱性.等浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液是显弱酸性的.pH大约是4.75.如果溶液pH=7,那么醋酸钠的浓度就要高一些.即[Ac-]>[HAc].再问：等浓度的醋酸和醋酸钠混合溶

抑制因为醋酸钠是强电解质完全电离增大了醋酸根的浓度而醋酸根的水解是微弱的产生的氢氧根离子很少

醋酸钠水CH3COO-+H2O=可逆=CH3COOH+OH-醋酸电离反应：CHECOOH=可逆=CH3COO-+H+加入醋酸溶液以后,可以增加CHECOOH的浓度,水解反应向逆方向反应,抑制醋酸溶液的

硫酸氢钠可以被看成一元强酸啦,原溶液中CH3COO-+H2O==CH3COOH+OH-加入H+后中和了水解产生的OH-,所以平衡向正向移动啦PS：H2SO4是强酸所以在水中完全水解,故其一元酸式盐也是

此溶液中氢氧根离子全来自于水,但是有两部分,一部分是水自由电离的,这部分当中氢氧根离子=氢离子,另一部分是醋酸根离子水解的产生的,水解一个醋酸根离子,就多一个醋酸分子,同事多一个氢氧根离子,也就是说这

由于醋酸的酸性比碳酸的酸性强,反推可得出在碳酸根的水解能力大于醋酸根,这也让碳酸根离子水解后使环境成碱性,抑制醋酸根的水解.

Ac-+H2OHAc+OH-Kb=Kw/Ka=5.71x10^-10=[OH-]^2/0.1[HAc]=[OH-]=7.56x10-6mol/L[H+]=10^-14/7.56x10-6=1.32x1

在醋酸钠溶液中加入碳酸氢钠,醋酸根水解平衡向逆方向移动因为弱酸根,弱碱根才是水解的关键在这个混合溶液中有两个弱酸根,醋酸根和碳酸氢根.所以水解程度减弱

在醋酸钠溶液中,醋酸根的存在,阻碍了醋酸的电离,所以醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度小于在纯水中电离的程度.在醋酸和醋酸钠的混合溶液中,醋酸的电离是主要的,醋酸钠的水解是次要的,抓住主要反应,忽略次要反应

PH会变大,加入了醋酸根离子,平衡会向左移动,蒸发水氢离子浓度会变大,PH会变小

混合后溶液呈中性,这是因为由电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-),而c(Na+)=c(CH3COO-),所以c(H+)=c(OH-),溶液显中性.醋酸体积大,因为醋酸

醋酸钠稀溶液中加入少量醋酸钠固体,对醋酸根水解起促进作用CH3COONa===CH3COO-+Na+CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-加入少量醋酸钠固体,就等于在醋酸根水解平衡中,加入少量C

醋酸分子是有醋酸根离子水解而来的.醋酸钠是强碱弱酸盐,所以溶液呈现碱性.氢氧根有两个来源：水会电离出一部分氢氧根和氢离子,且这两种物质的量是一样多的,但均只占一小部分；另一大部分氢氧根主要来源于醋酸根