醋酸钠和醋酸等物质的量的混合液显什么性?-搜答案-智慧作业帮

c(ch3cooh)+c(ch3coo-)=0.1mol/L混合后忽略体积的变化,混合后的体积等于二者的体积之和时,这里没有错误.如果考虑体积变化,显然混合后的体积小于二者体积之和,这里就不对了,就看

该混合溶液中,其离子浓度的排序应该是：[Ac-]＞[Na+]＞c(HAc)＞[H+]=[OH-]再问：对对对对醋酸的浓度为嘛排在当中啊就这不明白再答：根据方程式：HAc=H++Ac-在平衡时：C(HA

1、溶液中阴阳离子的浓度相等,既然PH=5.6,说明氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,所以醋酸根离子的浓度大于钠离子的浓度.【参照第2题的第二个式子】2、根据“将浓度均为0.1mol每升的醋酸和醋酸钠等体

溶液呈现酸性.　　CH3COONa+H2O⇌CH3COOH+Na++OH-　　单独的CH3COONa溶液呈现碱性,要知道,CH3COONa水解反应的总量是非常少的.而醋酸的电离反应要大的多

你最好是环个角度来分析：假如它们的物质的量浓度相同的话.那么PH由大到小的顺序是什么?氢氧化钠是强碱PH肯定最大另外四种溶液都是因为水解而呈碱性,PH都大于7水解程度越大,减性越强,PH就越大,而水解

c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)中性,c(OH-)=c(H+)所以c(CH3COO-)=c(Na+)电离等于水解,或者可直观认为既不电离也不水解.c(CH3COOH)就是开

c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)再问：为什么是氢离子浓度大于氢氧根浓度呢？再答：一般来讲，弱电解质和它对应的盐等物质的量混合，以弱电解质的电离为主。除非特殊说明混合后溶液的

醋酸的电离大于醋酸根离子的水解,那么就可以只考虑醋酸电离,而不考虑醋酸根离子水解.这时,醋酸电离了一部分,生成了醋酸根离子,那么醋酸根离子的浓度就大于醋酸的浓度.

一般来说,在溶液中是存在一个电离大于水解的问题,也就是说醋酸电离的H多余醋酸钠水解的OH,所以溶液成酸性

电离是动态的并不是醋酸一开始电离了多少氢离子之後就再也不电离了消耗醋酸的氢离子时平衡向右移动就又会继续电离出氢离子直至醋酸的氢离子电离完所以等物质的量盐酸和醋酸中和氢氧化钠物质的量相等

由溶液中阳离子等于阴离子,则钠离子+氢离子=醋酸根+氢氧根又因为PH=4,则氢离子>氢氧根,推出钠离子钠离子>氢离子>氢氧根离子

显酸性以醋酸电离为主

电荷守恒：C(CH3COO-)+C(OH-)=(Na+)+(H+)物料守恒：C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=2C(Na+)

当然是显酸性啊,醋酸钠是显碱性的,因为醋酸钠是强碱和弱酸形成的盐,所以溶液显碱性.醋酸钠中的醋酸根离子要发生水解反应,生成氢氧根离子,而醋酸又要发生电离反应,生成氢离子,电离大于水解,所以最终溶液显酸

存在三个守恒式电荷：C(H+)+C(Na+)=C(CH3COO-)+C(OH-)物料：C(CH3COO-)+C(CH3COOH)=2C(Na+)质子：将前两个式子化简,约去C(Na+)2C(H+)+C

[Na+]=[CH3COO-]>[H+]=[OH-]

混合后溶液呈中性,这是因为由电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-),而c(Na+)=c(CH3COO-),所以c(H+)=c(OH-),溶液显中性.醋酸体积大,因为醋酸

醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度.所以等浓度的两物质溶液,溶液呈酸性.可以这样理解,电离大于水解,那么电离出来的氢离子就大于水解产生的氢氧根离子,所以呈酸性.

得电子写一边失电子写一边.失几个得几个前面就成以几!（大学老师教得这种方法,个人觉得非常不错,