醋酸钠三大守恒
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/12 13:11:24
这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小,或它们之间的关系等式.电荷守恒,--即溶液永远是电中性的,所以阳离子带的正电荷总量=阴离子带的负电荷总量写这个等式要注意2点:1、要判断准确溶液中存在的
解题思路:已知等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液呈酸性,说明CH3COOH的电离程度大于和CH3COONa的水解程度。0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的N
电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)物料守恒:2c(Na+)=3[c(CH3COO-)+c(CH3COOH)]质子守恒:2c(H+)+c(CH3COO-)+3c(CH
解题思路:该题考查了盐类水解方面的习题,难度不大,易于理解。解题过程:三、写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)物料
电荷守恒,--即溶液永远是电中性的,所以阳离子带的正电荷总量=阴离子带的负电荷总量例,NH4Cl溶液,NH4^++H+=Cl-+OH-写这个等式要注意2点:1、要判断准确溶液中存在的所有离子,不能漏掉
物料守恒,顾名思义就是溶液中某一元素不管它发生什么反应,这个元素的物质的量是不变的.比如NaHCO3溶液中:若HCO3-不水解也不电离,那么Na+和HCO3-的物质的量是相等的,即浓度也相等:c(Na
解题思路:该题主要考察化合价,电离方程式的书写,水解方程式,溶液中离子浓度大小的判断,主要抓住三大守恒解题过程:(1)根据化合物中元素化合价代数和为零,氢+1价,氧-2价,故氮+1价(2)1,弱酸分步
弱电解质电离平衡中的电荷守恒的推导(以NaHCO3为例)n(Na+)+n(H+)=n(OH¯)+n(HCO3¯)+2n(CO32¯)或c(Na+)+c(H+)=c(OH&
解题思路:溶液呈酸性,根据电荷守恒也可以知道是错误的,正确的是c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)Al遇到浓硫酸会发生钝化,即不可能全部反应掉,只是表面反应生成致密的氧化膜解题过程:解
====照抄一遍LS+补充分隔符:----电荷守恒:电荷守恒定律是电磁学中的一条基本定律.指的是:在空间中一个封闭曲面上,流出的电流总量等於该曲面包围的空间中电荷减少的速率.在全空间内,电荷的总量是恒
质量守恒物料守恒电荷守恒另外,是定律,不是定理……其实质量守恒、电荷守恒是自然科学的基本定律~只不过下放到化学里边.只有物料守恒是化学里的.用了物质不灭(物质守恒)的世界观+化学变化的定义导出的推论.
-,-只写一个,剩下的类推以Na2HPO4为例(以下我都以化学式代表浓度了,每次都打括号太麻烦,后边写初的表示初始浓度,就是未水解时的浓度)物料守恒:Na+=2(HPO42-)初=2(H3PO4+H2
电荷守恒,动量守恒,机械能守恒
两边的物质一边得到氢离子H+,一边失去H+H+就是一个裸露的氢原子核,一个质子一般称氢离子为质子
解题思路:三大守恒是电荷守恒、物料守恒和质子守恒。解题过程:解析:考查的最多的就是电荷守恒。既阳离子所带正电荷电量等于阴离子所带负电荷电量。物料守恒的实质就是指元素守恒。物料守恒主要出现在盐类的水解。
电荷守恒:C(CH3COO-)+C(OH-)=(Na+)+(H+)物料守恒:C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=2C(Na+)
存在三个守恒式电荷:C(H+)+C(Na+)=C(CH3COO-)+C(OH-)物料:C(CH3COO-)+C(CH3COOH)=2C(Na+)质子:将前两个式子化简,约去C(Na+)2C(H+)+C
(1)相同条件下PH碳酸钠>醋酸钠>碳酸氢钠!(2)o.1mol/L碳酸钠---PH==11.5醋酸钠---PH==8.87碳酸氢钠---PH==8.31(3)醋酸钠---正盐,水解程度较大!碳酸氢钠
再答:再问:醋酸钠那个怎么表达再问:看不懂再答:Ac是醋酸根简写再答:NaAc就是CH3COONa
相对论的质能方程不是说质量和能量可以相互转化而不守恒,而是仍然符合质量和能量分别守恒的规则的.但是这里的质量是物体的运动质量.一个原子核裂变,有一部分“质量亏损”,这里的质量指的是静止质量.由于裂变以