醋酸钠醋酸钾碱性强弱-搜答案-智慧作业帮

酸性.弱酸和相对应的盐混合时,主要考虑酸的电离,忽略盐的水解,所以醋酸钠的水解可以忽略,而醋酸的电离要考虑,所以显酸性.

第一醋酸钠是盐,第二醋酸钠呈碱性是因为醋酸根是弱酸根离子,在水溶液中水解,生成氢氧根离子

首先说电解质如NaCl在水中可电离出Na正离子与Cl负离子这属于完全电离.就是强电解质而醋酸在水中可电离出CH3COO阴离子和H正离子同时CH3COO阴离子会同时与H阳离子重新形成醋酸.醋酸钠溶液中只

酸性.以醋酸的电离为主,同时抑制了醋酸根的水解.

首先我们的明白滴定的目的是什么,滴定不就是为了观察其反应的变化过程吗!首先将甲基橙滴入氢氧化钠中,然后在将醋酸钠往氢氧化钠中滴定,在滴定的过程中发生了如下反映1）HCOOH+NaOH=NaCOOH+H

氢氧化钾大于氢氧化钠根据金属的还原性大小钾元素还原性大于钠元素,所以最高价氧化物对应的水化物的碱性就强再问：金属的还原性大小？？？具体点

醋酸钠是弱酸盐,弱酸盐的溶液一定显碱性.醋酸之所以是弱酸,是因为他不容易电离出H+离子,而你说的氢氧化钠是完全电离的,电离出全部OH-.这样溶液就显碱性了CH3COOHCH3COO-+H+CH3COO

酸性,在这个混合溶液里,醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度

其实很简单醋酸纳是碱性对吧但是题目中说的醋酸过量亲看清楚醋酸过量在水解有过量醋酸强吗?所以显酸性

盐若呈现酸性或碱性,则一定是由于发生水解所致,若显碱性,则酸根离子发生了水解,也就是说对应的酸是弱酸；若显酸性,则阳离子发生了水解,也就是说对应的碱是弱碱.

氢氧化钠碱性大于氯化钠氢氧化钠PH是大于7的,而氯化钠==7

酸性.这个中学不好解释,只能记住.对于电离常数Ka＞Kw的酸,酸和它的盐的等浓度同体积混合溶液,为酸性,比如CH3COOH对于电离常数Ka＜Kw的酸,酸和它的盐的等浓度同体积混合溶液,为碱性,比如HC

呃呃不是有答案么?再问：我不明白啊啊再答：。。。。。再答：醋酸是酸没问题吧？再问：恩再问：我想问的是乙酸钠再答：金属纳和酸反应生成减再答：金属离子和酸根离子生成减

碳酸钠的碱性强因为碳酸钠是可溶性强碱性盐类,而氢氧化铝是难溶性弱碱,因为难溶,氢氧化铝在水中能电离的量就很少了,又因为铝具有一定的非金属性,所以电离有酸性电离和碱性电离两种!碱性电离：Al(OH)&#

我觉得这也不算题算逻辑醋酸钠显碱性从这个角度看碱性促进醋酸电离可以但是你有没有想过增加了醋酸根离子浓度会抑制醋酸电离于是就是上述两项影响大小了很明显醋酸钠显碱性由于水解水解程度绩效因此上述第二条占主要

酸是弱酸,电离只是一部分.很大一部分还是分子,所以还有剩很多醋酸分子.中和氢离子,促进电离溶液还是呈酸性.关于你说的醋酸钠显碱性是没错,但是溶液氢离子浓度大的话,醋酸钠水解的的可以忽略.

pH\x090.2mol/L醋酸（ml）\x090.2mol/L醋酸钠（ml）3.6\x0946.33.73.8\x0944.06.04.0\x0941.09.04.2\x0936.813.24.4\

如果是简单地从现象证明的话,可以测一些溶液的酸碱性,比如醋酸钙、醋酸钾溶液都呈碱性,而钾、钙、钠的硫酸盐、盐酸盐、硝酸盐溶液都呈中性,因此证明是醋酸根引起的碱性.如果从原理上证明的话,醋酸根引起碱性的

碱性强弱比较

你这个图片发的不明白啊!能不能拍的再大点,到底是判断那几个的碱性强弱?再问：上面四个，下面四个再答：A>B>C>DD>C>A>B对不对？对了再解释再问：对再答：解释

第一个可通过测试PH,阳离子相同的情况下,PH越大,说明水解程度越大,阴离子所对应的酸的酸性就越弱.第二个可直接测PH,也可以通过强酸制弱酸原理来判断.

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