醋酸溶液的浓度有没有10的负8摩尔每升

缓冲溶液PH值计算公式,[H+]=Ka*Ca/Cb,即有PH=PKa-lgCa/Cb.由于醋酸钠浓度等于醋酸浓度,所以Ca=Cb,故PH=PKa=4.75

因为硫酸是二元强酸,所以ph相同的硫酸和盐酸一定是盐酸浓度大而醋酸是弱酸,电离度很小,常温下1.3%左右,也就是说要产生同样浓度的氢离子,醋酸的浓度须是盐酸的几十倍,所以浓度最大再问：物质的量浓度就是

水在常温下的离子积是1*10^-14pH=3=>氢离子浓度=1*10^-3pH=11=>氢离子浓度=1*10^-11=>氢氧根离子浓度=1*10^-3懂了吗?人家说的是水电离出的H离子,pH=3的溶液

由于等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液显酸性,溶液中：CH3COO-浓度大于CH3COOH浓度；现在溶液pH=7即醋酸要比醋酸钠物质的量少,所以醋酸根离子浓度当然大于醋酸分子浓度.

因为加入少量的氢氧化钠固体后,溶液中会有OH-,中和H+,使平衡向右移动.所以醋酸分子的浓度升高.因为H+浓度减小.所以氢离子浓度与醋酸分子浓度比值会降低.

HAc=可逆=Ac-+H+Ka=[H+][Ac-]/[HAc]cKa/Kw=0.01*10^(-4.757)/10^(-14)=10^7.243>20,忽略水解离c/Ka=0.01/10^(-4.75

因为弱酸的电离大于水解,所以溶液显酸性,所以醋酸浓度小于醋酸根浓度.哈哈~请君赐奖吧!

醋酸根离子必须的

在稀释过程中,促进醋酸的电离,醋酸根离子及氢离子浓度都是减小的；在同一个溶液中,离子的浓度之比等于离子的数目之比,加水稀释,促进醋酸的电离,在醋酸中电离出醋酸根离子和氢离子数目相等,但是由于醋酸的稀释

醋酸的电离程度要比醋酸根的水解程度大.所以当两者浓度相同时,溶液呈酸性.如果呈中性,那么醋酸的浓度一定小于醋酸钠.

1,醋酸在室温下是液体,加醋酸只加醋酸这种纯净物2,勒夏特列原理,如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等）,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.只是减小平衡移动方向.3,向溶液中加醋酸,主导

醋酸的电离大于醋酸根离子的水解,那么就可以只考虑醋酸电离,而不考虑醋酸根离子水解.这时,醋酸电离了一部分,生成了醋酸根离子,那么醋酸根离子的浓度就大于醋酸的浓度.

醋酸电离出的H+与NaOH的OH-中和,所以H-减少,促进了醋酸的电离但是电离的促进并不能完全抵消H+的减少,只能减弱H+减少的程度.也就是说H+减少得多,醋酸减少的少.

醋酸在水溶液中存在下列电离平衡HAc==H++Ac-电离平衡常数K=[H+][Ac-]/[HAc]加入NaOH溶液后,OH-与H+结合成H2O,降低了H+浓度,使平衡右移,Ac-浓度增大,达到新的平衡

因为是等体积等物质的量浓度,所以硝酸根和醋酸分子的物质的量是相等的,又因为醋酸会电离,所以等式是对的再问：假设醋酸不会电离时硝酸根和醋酸分子的物质的量是相等的那考虑醋酸电离后不应该是硝酸根和电离出的醋

n(CH3COONa)=0.1mol/L*0.02L=0.002moln(HCl)=0.1mol/L*0.02L=0.001molCH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl0.001mol0.

答案是能的~还有谁,能帮帮我,是不是也可能睡酸性,也可能是碱性啊~还有14次方有什么特殊性么,要知道水的离子积常数是那么多啊~

D．溶液中氢氧根的浓度解释如下:由于用水稀释1mol／L醋酸溶液时,氢离子浓度减少(这里需要补充一下,当稀释弱酸时氢离子浓度的变化需要考虑两个方面的因素:一是弱酸的电离度会不断增加,而是溶剂的数量会不

由平衡：HAc=H++Ac-C00C-x≈Cxxx^2/C=Ka10^-3*10^-3/10^-5=CC=0.1

（1）pH=3.38公式C（H+）=（CHAc*KHAc）1/2（2）氯化铵数强电解质,在水溶液中会把铵根离子全部解离出来,而电离和水解的程度都是很小的,所以氯化铵大于氨水,混合后会显碱性.（3）当氟