醋酸溶液电导率测定时,若按由浓到稀的顺序对测定结果会有何影响-搜答案-智慧作业帮

与离子交换速率没有什么关系.主要是如果从高到低测量的话,开始交换到电极里的H+浓度较高,对低浓度的溶液影响较大.反之,低浓度的H+对高浓度的溶液影响较小.我们要求学生由低到高来测量,中间无需清洗电极,

醋酸溶液的无限稀释摩尔电导率=氢离子无限稀释摩尔电导率+醋酸根无限稀释摩尔电导率=(349.82+40.9)×10000S.m2.mol-1=3907400S.m2.mol-1\x0d手机上网好多符号

温度越高,电阻越大.温度越低,电阻越小所以不能受外界温度影响.

由稀到浓这样测定不仅仅是在测定醋酸溶液电导时才有,这个规律是在各种测定中都会存在的一个注意事项.主要的原因是因为在测定过程中,前一个测定的操作会对后一个测定产生影响.比如说先测定的溶液或多或少总是会带

有特定的土壤电导率仪,不太贵.网上有卖的!

该反应消耗NaOH的

电离常数是温度的函数,随温度而变,所以测定时要在恒温条件下进行,而且测完后还应指明是什么温度下的电离常数.

测量值偏大,因为PH试纸上有水,会是醋酸的浓度降低,而且醋酸本来就是弱酸,使测量的PH值变大.因为酸的PH越小,PH值越小.

醋酸溶液的无限稀释摩尔电导率=氢离子无限稀释摩尔电导率+醋酸根无限稀释摩尔电导率=(349.82+40.9)×10^4S·m^2.mol^-1=3.907×10^6S·m^2.mol^-1再问：可是2

CH3COOC2H5+Na++OH--→CH3COO-+Na++C2H5OH参与导电的离子有OH-,Na+,CH3COO-,而Na+反应前后浓度不变,OH-的电导率比CH3COO-大得多,随着反应的进

溶液的电导率是溶液的一个属性,即电阻的倒数,对于特定的溶液,其电导率为一定值.溶液浓度不同,其电导率不同.如果你是要测量某一确定溶液的电导率,则无所谓浓度问题.如果你是要测溶液中溶质的摩尔电导率,则对

1:5土水比,震荡半小时,过滤或离心,测清液电导率

胶体会沉淀的.电极进入胶体,通电后,胶体的颗粒会增大的,同时所带的电荷液会变化,最后会沉淀的.

减小误差.从小的开始测,仪器上残留部分对高浓度的影响小,反之,从高浓度开始测,残留的高浓度会对低浓度时的测定影响较大.

这是必须的,并且每次测完后都要清洗,然后再测下一个.再问：为什么呢？再答：因为如果不这样做，会对下一次的测量产生影响，是测量值不准确。

这是因为近终点会发生pH的骤变,为了防止测定时用量误差过大,就需要增加测量密度【提高测定精度】

当电流通过电极时,会发生氧化或还原反应,从而改变电极附近溶液的组成,产生“极化”现象,从而引起电导测量的严重误差.为此,采用高频交流电测定法,可以减轻或消除上述极化现象,因为在电极表面的氧化和还原迅速

溶液电导率是250

pH计测量的原理是：利用玻璃泡内的H+浓度与溶液中H+浓度差形成的电势差测量.若是先测量浓度高的溶液形成的高电势对测量低浓度溶液有较大影响,形成较大误差.先测浓度低的,再测浓度高的则误差可忽略不计.

因为醋酸属于弱电解质弱电解质的电离常数在一定温度下是个定值,在测定时要排除温度干扰（浓溶液电离放热明显）,依浓度梯度递减分多组来做,最后取平均值,这样可使实验数据更加精确.另外,不知道你知道不,关于弱