作业帮醋酸放甲基橙,然后再滴加醋酸钠,有何现象
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 07:11:29
如果这是纯粹做什么考试题我帮不了,懒得算.要是是在实验中用到这个那我可以提个建议：先取一定醋酸溶液稀释到合适体积（大概要用多少就稀释到那么多,或者稍微过量些）,然后用pH计测溶液的pH,此时溶液的pH
首先是你加入醋酸钠,醋酸钠是强电解质,溶液中的醋酸根浓度迅速增加,因为醋酸是弱电解质,醋酸根浓度增加抑制醋酸电离.其次你说的水解的氢氧根,水解很微弱,在这种情况下醋酸根的抑制占主导.
首先说电解质如NaCl在水中可电离出Na正离子与Cl负离子这属于完全电离.就是强电解质而醋酸在水中可电离出CH3COO阴离子和H正离子同时CH3COO阴离子会同时与H阳离子重新形成醋酸.醋酸钠溶液中只
醋酸根大于钠离子大于氢离子大于氢氧根再答：给好评吧
加盐酸后氢离子浓度增大,与醋酸根离子水解产生的氢氧根离子结合,使得醋酸根水解平衡向着正方向移动.
称取82.03g无水乙酸钠,用水溶解后,用水稀释至约960ml,然后用冰乙酸调溶液pH值至5.0
一般是“正价放在前负价放在后”,但是也有一些化学式是例外；例如：CH4、NH3等等.醋酸钠的化学式是：CH3COONa,这是因为醋酸是有机酸,醋酸分子式写为：CH3COOH,H被钠取代,成为醋酸钠.故
由于醋酸是弱酸.酸性未能达到3.1~4.4的范围.所以未能变色,或者你改用强酸.如硝酸(HNO),盐酸(Hcl),硫酸(H2So4)它就会变色溶液的组成变色pH范围颜色变化溶液配制方法甲基橙3.1～4
在醋酸钠溶液中滴加酚酞变红,说明醋酸钠溶液为碱性,可以知道醋酸钠溶液为弱酸强碱盐水解为碱性,因此醋酸是一种弱电解质
首先醋酸钠完全水解产生醋酸根和钠离子,生成的醋酸根抑制了醋酸的电离
首先我们的明白滴定的目的是什么,滴定不就是为了观察其反应的变化过程吗!首先将甲基橙滴入氢氧化钠中,然后在将醋酸钠往氢氧化钠中滴定,在滴定的过程中发生了如下反映1）HCOOH+NaOH=NaCOOH+H
酒精微酸性比水若醋酸酸性比水强醋酸钠碱性
醋酸钠晶体溶于水,加入酚酞呈红色,即可证明；向稀醋酸中加入甲基橙,呈红色,略微加热,红色变深,即可证明.
1.浓度：弱电解质分子浓度越大,电离程度越小.2.同离子效应：在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质,从而使弱电解质的电离平衡朝着生成弱电解质分子的方向移动,弱电解质的解离度降低的
醋酸电离为醋酸根和氢离子,加入醋酸钠,醋酸钠电离出醋酸根和钠离子,增大了醋酸根的浓度,醋酸电离平衡向左移动.
分子式C14H14N3O3SNa,分子量327.34.橙红色鳞状晶体或粉末.微溶于水,较易溶于热水,不溶于乙醇.0.1％的水溶液是常用的测定pH值的指示剂,变色范围为pH3.4.4,由红色变黄色.也用
因为醋酸钠不消耗NaOH,只有醋酸与NaOH反应,所以是相等的.
pH\x090.2mol/L醋酸（ml）\x090.2mol/L醋酸钠（ml）3.6\x0946.33.73.8\x0944.06.04.0\x0941.09.04.2\x0936.813.24.4\
不可以,因为滴定终点生成的醋酸钠是在碱性区域,而指示剂的变色范围必须覆盖终点的pH值.
首先,醋酸中加入醋酸铵,醋酸铵电离出的醋酸根会抑制醋酸的电离,从而增大溶液的PH值；其次,甲基橙会在pH4.4时变黄：所以溶液开始的颜色由初始的醋酸溶液的PH值决定,当加入少量的醋酸铵时颜色会朝PH增