作业帮醋酸导电性最强浓度
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 17:51:29
导电性强弱并不是判断强酸,弱酸的标准.导电性可以代表溶液离子浓度的大小,而判断强酸弱酸需要看是否完全电离,若想做判断强弱的实验,你可以取等浓度的两种溶液,例如都取1mol/l的溶液,用ph计测得盐酸p
常温下导电性最强的金属是银.
导电性最好的金属是银.导电系数就是电阻率.,"导体"依导电系数可分为银→铜→金→铝→钨→镍→铁.电阻率与温度等条件有关.20℃时银的电阻率为1.59×10-8Ω·m.铜为1.72×10-8Ω·m.金为
C（HAc）+C（Ac-）=0.01mol/l是对的,你看嘛,醋酸的物质的量是0.02mol（假设体积为1l）,反应后剩余的醋酸和醋酸根的物质的量之和还是0.02mol,等体积混合后除以2,就等于0.
本题考查的是溶液的导电性,溶液导电性强弱决定于能够自由移动的离子的浓度,能够自由移动的离子的浓度越大,导电性就越强.A.晶体没有自由移动的电离,故不导电B.能够自由移动的离子的浓度最大（熔融的）,所以
平衡正移(向电离方向),氢离子浓度增加,含量增大,导电性增强.因为加入了反应物,所以平衡正移因为平衡正移,所以氢离子浓度增大.（明显啊,醋酸变浓了,酸性变强了）含量同上导电性因为离子浓度增加,所以增强
氨水是弱电解质,部分电离.加入氨水后,溶液的体积增大,醋酸铵的浓度降低,而氨水部分电离形成的离子不能弥补醋酸铵浓度降低所导致的离子浓度降低.所以,加入氨水后,离子浓度变小,导电性减弱.
首先要明确醋酸是很弱的电解质,0.1mol的醋酸的电离度大约是百分之1点几,不会有你想象的可以大于50%这种情况出现的,所以加入氨水以后导电能力先增强.但是当加入的氨水非常多的情况下（假如加入无限多,
冰醋酸是纯的醋酸呀
醋酸最强,硼酸最弱.
导电系数就是电阻率.,"导体"依导电系数可分为银→铜→金→铝→钨→镍→铁.电阻率与温度等条件有关.20℃时银的电阻率为1.59×10-8Ω·m.铜为1.72×10-8Ω·m.金为2.40×10-8Ω·
醋酸是弱电解质,部分电离,随着氨水的加入,氨水中的OH-与醋酸中的H+结合生成水,H+离子减小,醋酸继续电离,这时溶液中NH4+和CH3COO-不断增加,导电能力不断变大.过量后,离子数不再明显变化,
通过实验得出醋酸溶液在浓度为0.5mol/L,体积为50mL,并将碳棒电极完全浸没时,导电效果最佳.溶液电导率主要与两个因素有关：离子浓度（活度）与离子所带电荷．冰醋酸不导电,因为它是分子晶体,没有自
导电性的强弱可以说明电解质的强弱.导电性弱的为弱电解质,盐酸为强酸,醋酸为弱电解质.可以用导电性证明醋酸为弱酸.
会明显变亮许多.因为两者混合之前都是弱电解质,但混合后生成了盐,成了强电解质
硫酸大楼主你错了,你高估了弱电解质的电离能力.一般弱电解质的电离度不超过1%.CH3COOH=(可逆)CH3COO-+H+,Ka=1.75^10-5对于5mol/L的CH3COOH,由于c/Ka=2.
选C.我是这样分析的,NaHCO3在水中的溶解度不大（查溶解表可知）,所以与NaHCO3水溶液同样浓度的H2SO4水溶液只能是稀硫酸,稀硫酸的一级电离是完全的（浓硫酸中存在着未电离的H2SO4分子）,
醋酸是弱电解质,在水溶液中导电能力弱.加入纯碱（Na2CO3)后,生成CH3COONa、H2O、CO2三种物质由于CO2气体逸出.溶液中仅有溶质为CH3COONa,CH3COONa是强电解质故导电能力