醋酸在水中电离出氢离子的离子方程式

纯净的醋酸叫冰醋酸,亦叫乙酸,化学式为：CH3COOH,属于酸中的弱酸,醋酸溶于水后会电离出CH3COO-离子和H+离子,但是为不完全电离（即并不是所有的H都以离子形式存在）,故醋酸为弱电解质.弱电解

在这个平衡体系中存在几种平衡：质子守恒：氢离子的浓度等于未电离的醋酸分子加上已电离的氢离子浓度电荷守恒：氢离子的浓度等于醋酸根离子浓度的两倍加上氢氧根离子的浓度

1.有气泡产生,为二氧化碳,鸡蛋壳溶解.2.在酸性条件下,磷酸根离子转化为磷酸二氢根离子,难容的钙盐转化为钙离子,易于吸收3.2Al+6CHCOOH=2Al(CH3COO)3+3H2↑

硫化氢是弱电解质且是二氢酸,所以是分步电离,先电离出氢离子和硫氢根离子,然后是氢离子和硫离子,一般写电离方程式中只要求一级电离,二级电离可以不写,除非有特别注明要求写两步.

氨水电离是氢氧根……水解产生氢离子本质都是H+离子啊

没听懂再问：没事了。。再答：这也可以再问：知不知道电解质的导电能力是什么决定的？再答：离子数再问：那K和酸性相对强弱的关系是？再答：没关系K只和温度有关再问：不是可以根据K来判断酸性强弱吗？再答：绝对

可以而且是分步电离的浓度很低~H2SO3+H2O=H3O++HSO3-HSO3-+H2O=H3O++SO32-

NaHSO4中含有一个离子键,一个O-H共价键.溶于水时,离子键和共价键均被破坏.NaHSO4=Na++H++SO42-但熔融只能破坏离子键,不能破坏共价键,所以熔融状态下NaHSO4电离出的是钠离子

高中阶段硫酸为强酸,所以完全电离而碳酸为弱酸,碳酸氢根为部分电离K2=5.6×10^﹣11

醋酸钠是弱酸盐,弱酸盐的溶液一定显碱性.醋酸之所以是弱酸,是因为他不容易电离出H+离子,而你说的氢氧化钠是完全电离的,电离出全部OH-.这样溶液就显碱性了CH3COOHCH3COO-+H+CH3COO

会的……水解和电离本身就是一对可逆过程,这两者同时进行,当达到平衡时溶液中酸根离子浓度保持不变.这么说可以理解吗?

楼主说的应该改是硫酸吧?不然硫酸根怎么会电离出氢离子?硫酸是共价化合物,在熔融状态下还是以分子形式存在.在水溶液中,受到水分子的作用,电离出氢离子和硫酸根 图片如下,箭号是指配位键（一种特殊

1逆向移动使得醋酸电离程度改变这句话是对的因为电离度（α）=（已电离弱电解质分子数/原弱电解质总的分子数）平衡逆向移动电离的减少分母不变所以减小了当然会改变了2但是为什么加入盐酸前后醋酸的电离平衡常数

会,但是程度小于醋酸的电离,就好像有一百个醋酸电离了,又一个电离出来的氢离子有何醋酸根结合

水电离出的H+浓度是很少的（如果不是促进水解的盐溶液,H+浓度在10^-7mol/L以下）,不会影响H2的产量.

氢离子显正电价硫酸根显负电价两者2：1关系所以整体溶液中电荷为零显中性

两者都可以产生H+,只不过是硫酸是强酸,所以硫酸氢钠是完全电离出H+,碳酸是弱酸,不完全电离出H+,碳酸氢根水解,生成碳酸,使溶液产生氢氧根显碱性再问：那硫酸氢根的所有盐都可以电离出H+吗？再答：中学

因为弱电解质溶于水,部分电离产生的离子在溶液中相互碰撞又会结合成分子.例如醋酸的电离：CH3COOH——（可逆符号打不来）H++CH3COO--(离子符号将就一下）也与化学键有关吧

因为醋酸是共价化合物,共价化合物中不存在阴阳离子.所以纯的共价化合物是不会电离出离子的.（因为根本没有离子）.中学阶段认为部分共价化合物之所以能在水溶液中电离出离子,是因为水溶液中水分子的极化作用使原

这个从化学平衡的角度来考虑,加入NaOH,cH+减少,平衡正向移动,最终cH+仍然减少,而cCH3COO-增加再答：所以得到D的结论再答：ps：楼上回答牛头不对马嘴，望三思再问：可是醋酸也减少了题目里