醋酸和醋酸钠的混合液显中性,醋酸根与醋酸分子的浓度关系-搜答案-智慧作业帮

注意pH=3的醋酸浓度远大于10-3次方,因为醋酸是弱酸,只有部分电离出了氢离子,明白了吗?PH为3的醋酸和PH为11的氢氧化钠的溶液混合后,pH值小于7,因为醋酸会继续电离出氢离子,所以c（Na+）

酸性.弱酸和相对应的盐混合时,主要考虑酸的电离,忽略盐的水解,所以醋酸钠的水解可以忽略,而醋酸的电离要考虑,所以显酸性.

看量加的多少了还有本身溶液的浓度

c(ch3cooh)+c(ch3coo-)=0.1mol/L混合后忽略体积的变化,混合后的体积等于二者的体积之和时,这里没有错误.如果考虑体积变化,显然混合后的体积小于二者体积之和,这里就不对了,就看

该混合溶液中,其离子浓度的排序应该是：[Ac-]＞[Na+]＞c(HAc)＞[H+]=[OH-]再问：对对对对醋酸的浓度为嘛排在当中啊就这不明白再答：根据方程式：HAc=H++Ac-在平衡时：C(HA

1、溶液中阴阳离子的浓度相等,既然PH=5.6,说明氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,所以醋酸根离子的浓度大于钠离子的浓度.【参照第2题的第二个式子】2、根据“将浓度均为0.1mol每升的醋酸和醋酸钠等体

c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)中性,c(OH-)=c(H+)所以c(CH3COO-)=c(Na+)电离等于水解,或者可直观认为既不电离也不水解.c(CH3COOH)就是开

在此溶液中,存在有Na+,H+,CH3COO-和OH－离子,根据电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH－),由于溶液是中性的,c(H＋)=c(OH－),醋酸根离子浓度等于钠

醋酸的电离大于醋酸根离子的水解,那么就可以只考虑醋酸电离,而不考虑醋酸根离子水解.这时,醋酸电离了一部分,生成了醋酸根离子,那么醋酸根离子的浓度就大于醋酸的浓度.

显碱性

醋酸钠是弱酸强碱,呈弱碱性,所以只能中和一点点的盐酸.再问：还有没有别的分析方法再答：还要什么别的方法？这还不够简单？再问：为什么只要一点点。你怎么比较是多少再问：溶液中醋酸过量所以呈中性反应后有na

显酸性以醋酸电离为主

当然是显酸性啊,醋酸钠是显碱性的,因为醋酸钠是强碱和弱酸形成的盐,所以溶液显碱性.醋酸钠中的醋酸根离子要发生水解反应,生成氢氧根离子,而醋酸又要发生电离反应,生成氢离子,电离大于水解,所以最终溶液显酸

一般都是显酸性因为醋酸的电离大于水解

酸性,因为醋酸根离子是大量存在的,所以会有c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

物料守恒当然存在.如果是醋酸-醋酸钠混合再NaOH调pH到7,就是Ka=[CH3COO-][H+]/[CH3COOH],可以近似计算出反应末端的[CH3COOH]（末端[CH3COO-]近似等于醋酸与

应该会分层

[Na+]=[CH3COO-]>[H+]=[OH-]

硫酸钙应该不能与醋酸反应,CaSO4+HAc====不能进行,若生成硫酸就是弱酸制强酸,醋酸钙是强电解质.应该是用醋酸钙好,因为它不仅与硫酸铅生成弱电解质醋酸铅,还有微溶的化合物硫酸钙,更是促进了反应

CH3COONa(醋酸钠)(CH3COO)2Ca（醋酸钙）