醋酸和碳酸氢钠怎么强酸制弱酸

强酸制弱酸仅适用于复分解反应.酰基化反应属于有机中的苯环上的亲电取代反应,所以不用上面的规律.再问：RONa+H2O=ROH+NaOH该反应说明了RONa的碱性比NaOH强再答：是的，这个反应倒是符合

比如说把硅酸钠溶液中通入二氧化碳制得硅酸碳酸酸性>硅酸酸性

强酸制弱酸,顾名思义,就是用酸性强的物质制出酸性弱的物质,一般这为离子反应,但要明白,离子反应总是朝着离子浓度减小的方向移动,所以因为弱酸的电离程度比强酸的小,所以能够制的.例如盐酸和碳酸钠或亚硫酸钠

是指弱酸根与强酸反应,生成弱酸和强酸根的反应.也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子.强酸制弱酸是复分解反应一条重要规律,这里的“强酸”、“弱酸”指相对的强弱,甚至能呈现酸性的一些非酸类物质,如酚类、两性氢氧

这个问题的中心即是酸和盐反应的问题.酸和盐反应,只有生成气体、沉淀、难电离的物质才能发生.1、强酸制弱酸：弱酸即是弱电解质,即是难电离的物质,包括弱酸制更弱的酸.符合规则.2、生成难溶于酸的盐,是由物

呵呵,类似的可以说,强碱制弱碱.NaOH是强碱,而Na2CO3可以看成是弱碱,就是这样.

估计你说的是盐.首先,要能够把盐看成是一种酸和一种碱中和生成的：如NaCl是NaOH和HCl生成的,NaNO3是NaOH和HNO3生成的,CuCl2是Cu（OH）2和HCl生成的,CH3COONa是N

反应,强酸制备弱酸不是绝对的.

实际是碳酸和苯酚钠反应,碳酸酸性强于苯酚,所以符合强酸制弱酸.而为什么没有生成碳酸钠,说简单点,就算生成了碳酸钠,你通二氧化碳进去还不是一样要与之反应生成碳酸氢钠.本质是不同的阴离子水解能力的强弱决定

强酸制弱酸,就是氧化性强的酸可以制作比它氧化性低的酸.（这个可以参考非金属氧化性）高沸点酸制低沸点酸,就是在不同的温度下保持的不同状态.以NaCl+H2SO4为例,H2SO4在常温下是油状的液体,比H

强酸主要指高锰酸、盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸,它们都有强烈刺激和腐蚀作用.“强酸”这个概念是由丹麦化学家J.N.Broted和英国化学家T.M.Lowry提出的.他们把“酸”

反应的苯甲酸+碳酸钠===苯甲酸钠+碳酸氢钠再问：苯甲酸能与碳酸氢钠反应，绝对不与碳酸钠反应！书上就是这么说的，我查了半天也没查到为什么。再答：可以反应的苯甲酸过量，可以得到CO2的。再问：老师您好，

1、配制0.1mol/L溶液,测定PH,大于完全电离的为弱酸；2、取其钠的正盐,溶解于水测PH,大于7的为弱酸；3、配制PH为1的溶液,稀释10倍,测PH,若小于2为弱酸.【高氯酸HClO4氢碘酸HI

配同一浓度溶液,用PH计测定即可.越小的说明越强.

是的,不过这是一个特例,因为硫化铜是一种既不溶于水也不溶于酸的黑色沉淀

不算首先硫化氢和氯化铁反应生成的是硫单质与氯化亚铁以及盐酸在里面可以发现铁离子与硫的化合价变了所以是氧化还原反应

弱酸制强酸有三个例子：1浓磷酸与KI反应,可生成HI.因为前者高沸点,制低沸点2硫化氢与硫酸铜,可反应生成硫酸与硫化铜沉淀.因为硫化铜不溶于水和酸3HClO与二氧化硫反应,生成硫酸与盐酸,因为发生氧化

强酸制弱酸是因为弱酸具有强烈的得质子（氢离子）能力,而强酸有强烈的给与质子能力.弱酸与质子结合后,难以电离.弱酸制强酸多半因为反应生成物有气体或其他难电离的物质生成,强酸从体系中除去了,导致弱酸电离向

2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2反应先生成的是碳酸,碳酸不稳定,分解生成水和二氧化碳强酸制弱酸的原理：酸性较强的酸可以与其他物质（通常是该酸的盐）反应,生成酸性较弱

作为一个江苏省11届物化学长告诉你,这类知识点在书本上没有!要求自我总结.我们当时就是老师通过化学方程式带我们总结.书本上没有.再答：这个东西回答完了有分吗？再问：应该有吧，您现在能找到那些资料吗？…