作业帮醋酸和氨水的PH值
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 16:01:32
CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H2O离子方程式：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO－＋NH4＋+H2O
【1】常温下,将0.1摩尔每升的醋酸稀释10倍pH,即求0.01mol/L的pH值.【2】0.01mol/L的（醋酸稀释）pH值大!【3】]pH等于2的醋酸,酸性强!
在酸中要求水电离出的氢离子先求水溶液中的氢氧根离子,酸中的氢氧根离子全部由水电离出的,而一个水分子电离的氢离子和氢氧根离子相等,所以就可知道酸中水电离的氢离子.同理碱性溶液中可先求氢离子,水电离的氢氧
[H+]=√（c*Ka)=√（1*1.75*10^-5）=4.18*10^-3PH=-Lg(4.18*10^-3)=2.38
NH3H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H20NH3H2O+CH3COOH=CH3COO-+NH4++H20
CH3COOH(可逆符号)CH3COO-+H+NH3·H2O(可逆符号)NH4++OH-再问：不是说弱电解质不能写电离方程式的吗再答：可以写。。但是一定要用可逆符号。强电解质写的时候用的是等号
1.CH3COOH+NH3.H2O=CH3COONH4+H2O2...CH3COOH+NH3.H2O=NH4++CH3COO-+H2O
CH3COOH+NH3.H2O=CH3COO-+H2O+NH4+
没说清楚.如果是相同的量混合,反应后PH值应该趋近7,应为是恰好完全反应,且生成物是弱酸弱碱盐,应为中性
这个情况下恰好中和,即就是叫你计算0.1mol/LNH4Ac的pH两性物质的pH,像这种弱酸弱堿盐的,pH=(pK(弱酸)+pK(弱堿阳离子))/2,然後你自己查数字,带进去算.
pH=12的氨水和NaOH中[H+]=10^-12mol/L,全是水电离出来的pH=2的HAc和HCl中[H+]=10^-2mol/L,[OH-]=10^-12mol/L,这些OH-都是水电离的,而水
CH3COOH+NH3*H2O=CH3COONH4+H2O
1)1、当然是盐酸小于醋酸2、氨水大于氢氧化钠2）1、醋酸大于盐酸2、氨水大于氢氧化钠
化学方程式：CH3COOH+NH3.H3O==CH3COONH4+H2O离子方程式：CH3COOH+NH3.H2O==CH3COO-+NH4+要注意CH3COOH和NH3.H2O都是弱电解质,所以写离
pH=2.________________HA====H++A-起始浓度：_______c____0____0平衡浓度：____c-0.01_0.01_0.01K=(0.01*0.01)/(c-0.0
NH3.H2O>NaOH>盐酸>醋酸稀释百倍后,碱的PH依旧大于7,所以碱在前,而同样稀释百倍,氨水的电离平衡会遭到破坏,越是稀溶液电离程度越大,因此氨水的PH更大,同理,醋酸的PH比盐酸更小.
化学方程式：CH3COOH+NH3.H3O==CH3COONH4+H2O离子方程式：CH3COOH+NH3.H2O==CH3COO-+NH4+要注意CH3COOH和NH3.H2O都是弱电解质,所以写离
需要知道电离度才能算若电离度=0.05则应为氢离子浓度或氢氧根浓度为0.1*0.05=0.005然后取负对数
醋酸为弱酸,在水溶液中不玩全电离,ph值是根据水中的H+浓度计算得来的,而对于醋酸,H+浓度是CH3COOH电离出的H+,不包括未电离的以CH3COOH分子状态存在的.三种酸PH相同,说明三种溶液中H