作业帮醇和碱性高锰酸钾
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/07 20:48:27
在相转移催化剂（PTC）的作用下：1. 稀的、冷的高锰酸钾溶液反应,生成cis-1.2-环己二醇.2. 浓的、热的高锰酸钾溶液反应,反应毕酸化,生成己二酸.
冷,碱性：邻二醇（考虑频那醇重拍会有酮的生成）中性,热碱性,酸性：氧化到双键断裂,生成相应的酮和羧酸
丙烯醇……烯丙醇吧,CH2=CHCH2OH?丙烯醇是不稳定的,易重排成醛酮.丙烯醇被氧化,碳碳双键断开,同时-OH被氧化,生成H2CO3（分解为CO2）和HOOCCOOH,随后HOOCCOOH继续被K
当然是中性的高锰酸是强酸,酸性比氯酸都强（当然小于高氯酸）,也比盐酸强,可以制备碱性的（还原产物是Mn04（2-））中性的MnO2酸性的（加硫酸）Mn2+PH不同,氧化性不同
酸性：Mn2+,肉色近乎无色溶液中性：MnO2,棕褐色沉淀碱性：MnO42-,墨绿色溶再问：顺便问一下氯化铁溶液为什麽能稳定存在再答：。溶度积规则当Fe3+=1mol/L时有c(Fe3+)*c(OH-
酸性：Mn2+,肉色近乎无色溶液中性：MnO2,棕褐色沉淀碱性：MnO42-,墨绿色溶液
中性的不过在配成溶液时加一点酸所以高锰酸钾溶液是酸性的
高锰酸钾是强酸强碱盐,是中性的.但在酸性环境中氧化性最强.所以一般都取得是酸性高锰酸钾溶液.
不知道别瞎蒙啊!即非酸也非碱..中性
酸性5C2H4+12KMnO4+18H2SO4=10CO2+6K2SO4+12MnSO4+28H2OC2H2+2KMnO4+3H2SO4=2CO2+K2SO4+2MnSO4+4H2O中性C2H4+4K
就是在碱性环境下的高锰酸钾溶液,如NaOH环境下高锰酸钾常用是在酸性条件下,因为酸性条件下,它的氧化性最强高锰酸钾也可以在中性环境下
冷的,稀得高锰酸钾氧化烯烃得到邻二醇结构,对于这个环己烯,是得到顺式的二醇结构,因为中间体是得到环状结构,所以水解是得到顺式的结构,也就是a,e得写清楚如果是酸性高锰酸钾应该是得到羧酸结构,或者是二羧
碱性条件下,还原剂会把MnO4-还原为MnO42-,绿色的MnO4-+e→MnO42-（碱性）如果在酸性条件下,还原产物是Mn2+,就不会看到绿色
酸性高锰酸钾的氧化性是不会和烷烃以及常见的环烷烃反应的碱性高锰酸钾的氧化性比酸性还差是不会反应的
碱性条件：8MnO4-+10OH-+S2O32-=8MnO42-+2SO42-+5H2O硫酸根,锰酸根亲,我的回答还满意吗,满意的话麻烦点个采纳哦再问：中性只能到连四硫酸根，碱性条件氧化性没中性强吧再
高锰酸钾溶液时中性溶液,但是在利用其氧化性的时候,往往将溶液酸化.因为在酸性溶液中,高锰酸钾中的+7价的Mn能转化为+2的Mn,使得其氧化性得到很大程度的利用.
高锰酸钾在做为氧化剂时,如果是酸性条件下,就会变成二价锰离子,碱性条件下变成六价锰,中性条件下变成四价锰.再问：那酸性高锰酸钾和碱性高锰酸钾化学式也不同？再答：相同的，只是溶液的PH不同，使高锰酸钾作
强碱性下2KMnO4＋K2SO3＋2KOH——2K2MnO4＋K2SO4＋H2O,K2MnO4是绿色溶液；然后因为KOH消耗：在弱碱性下变成反应2KMnO4＋3K2SO3＋H2O——2MnO2（沉淀）
高锰酸钾溶液具有强氧化性.橡胶的主要成分是聚异戊二烯,烯类因含碳碳双键具有还原性,高锰酸钾溶液会与橡胶中的碳碳双键反应.所以高锰酸钾溶液不可以用碱性滴定管量取.
高锰酸钾KMnO4是强酸强碱性,其水溶液不水解,所以呈中性.KOH强碱,HMnO4是强酸.