醇加五氯化磷
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/12 09:28:26
电子式太麻烦了吧.点死了气态P2O5:O═P—O—P═O…║………║…O………O固态时是P4O10分子4P就是正四面体的四个顶点,6O在六条棱边上(成一定角度),另外4O在4P的正外侧以双键结合PCl
五氯化磷是共价化合物,五氯化磷中P的五个核外电子分别与Cl中的一个孤对电子形成共用电子对.所以P的最外层电子数为10,而不是8.同时需要指出,应该是"P的最外层电子数为10",而不是楼上说的"它周围有
P2(SO4)5,P(NO3)5,AlCl3,PCl5
不是,前者是CoCl2,后者是CoCl2·6H2O
磷最外层5个电子分别与5个氯形成共价键,磷不是8电子结构
氯气不足生成三氯化磷cl过量生成五氯化磷
PCl3+3H2O→P(OH)3+3HCl(3Cl-)+3H2O→(3OH-)+(3H+)+(3Cl-)P(OH)3和H3PO3是一个意思
五氯化磷:其蒸气与烟尘可引起眼结膜刺激症状.刺激咽喉引起灼痛、失音或吞咽困难,并可引起支气管炎、肺炎与肺水肿.二氯甲烷:有麻醉效果,主要损害中枢神经和呼吸系统.甲醇:毒性较强,对人体的神经系统和血液系
三氯化磷:无色澄清液体五氯化磷:白色固体再问:形成过程和氯气的充不充足是不是有关再答:是的。氯气不足:产物是PCl3氯气充足:产物是PCl5
是CoCl2.市售氯化钴试剂通常都是水合的,氯化钴溶于水没有任何剧烈的放热过程,也没有强烈的腐蚀作用,按照正常的普通试剂配制方法就行.
PCl3分子中P原子价层电子对数为4,采用sp3杂化,含有1个孤电子对,分子的空间构型是三角锥形,三角锥形分子的键角小于平面正三角形的键角,平面正三角形,则其键角应该为120°,已知PCl3分子中P-
三氯化磷中磷原子的p轨道上还有一对孤对电子,而五氯化磷中磷原子的p轨道上的一对孤对电子也与氯成键,所以五氯化磷更稳定
FeCl2啊亚铁就是+2价铁啊!Cl是-1价所以是FeCl2
一氧化碳在水溶液中把氯化钯还原为黑色粉末状的钯,这个反应用于检验一氧化碳PdCl2+CO+H2O==Pd+CO2+2HCl
五个,P原子成sp3d杂化,有五个氯原子与之形成σ键,分子成三角双锥结构
五氯化磷是共价化合物,五氯化磷中P的五个核外电子分别与Cl中的一个孤对电子形成共用电子对.所以P的最外层电子数为10,而不是8.同时需要指出,应该是"P的最外层电子数为10".
不一样PCl3液体,白雾PCl5固体,白烟
反应可视为:2P+3Cl2==2PCl3,PCl3+Cl2==PCl5设有磷1mol第一步反应消耗氯气1.5mol,还有0.3mol故剩余的氯气可继续反应生成0.3mol五氯化磷由磷守恒,三氯化磷共1
n(Cl2)=4.48/22.4=0.2mol所以含有0.4molCl原子3.1g磷含有3.1/31=0.1molP原子所以P:Cl=1:4由十字交叉法,所得三氯化磷和五氯化磷的物质的量之比=(5-4
三氯化磷,价层对数为4,有一对孤对电子,不等性sp3杂化,四面体结构,和氨分子类似.三氯化硼,价层对数为3,没有孤对电子,平面三角结构,sp2杂化再问:能不能具体解释一下杂化过程和原理,谢谢了。再答: