酸碱滴定kh2po4指示剂

如果是酸滴定碱,用甲基橙；如果是碱滴定酸,用酚酞.最好不要用石蕊溶液

红色滴至橙色或者刚变为黄色【所谓“刚变为”并不是变为橙色以后,再加一滴.而是加最后一滴以前是红色,加一滴就变为黄色.】30秒内不恢复原色.

LZ你滴定之后显示粉红色,说明当前PH在变色范围之内没问题那么你怎么测定那个PH=7的?如果是按照理论计算得出的7,那么不能做参考,因为在等当点附近有明显的PH突跃(就是指很少的量可以大幅度改变PH值

指示剂的选择应遵循以下两条原则：1、选择的指示剂变色应该明显,因此紫色石蕊不经常使用.（石蕊在酸碱的浓度较低时,颜色和紫色差不多）2、指示剂的变色PH和你需要的PH应差不多.举例用强酸滴定碳酸钠时,如

强酸滴定弱碱,刚好中和,产物为强酸弱碱盐,如：NH4Cl,溶液呈酸性,即终点在酸性区,用甲基橙更准确强碱滴定弱酸,刚好中和,产物为弱酸强碱盐,如：CH3COONa,溶液呈碱性,即终点在碱性区,用酚酞更

是根据所需要的PH值的确定的,其值在所选择的指示剂的突越范围内.这样溶液才能够有颜色的变化,才能够判断终点

酸碱滴定中指示剂的选择这个问题足够写好几万字的……最好还是买本分析化学来看基本思路如下选择不同的指示剂是为了减少误差,而误差的来源是由于滴定终点的与指示剂变色范围的不同,所以就要根据酸碱滴定终点的pH

这个与指示剂的显色范围有关酚酞是ph>8强碱滴定弱酸时比如NaOH滴定HAc形成的NaAc水解后是弱碱性所以选酚酞强碱强酸相互滴定时甲基橙为PH

酸碱指示剂变色是随着酸度的变化,指示剂结合或离解出H+,结构发生变化,从而发生颜色改变；络合指示剂与金属离子络合前后颜色不同,游离的试剂为一种颜色,与金属离子形成络合物又一种颜色；氧化还原指示剂变色分

有.如果可能选择“终点时,指示剂颜色变深”的指示剂.比如NaOH滴定HCl,选择酚酞,而不选择甲基橙.因为酚酞终点颜色变化是无色→红色.变化明显.HCl滴定NaOH,选择甲基橙,而不是酚酞.如果选择酚

甲基橙的变色范围是酸性,如果用酚酞的话,在碱性的时候就要结束滴定了,而在保证氢氧化钠完全反应的基础上,滴如一滴盐酸,就可以使甲基橙变色,相对误差较少

一般不采用石蕊,因为石蕊变色范围广,从酸性到碱性,而且变色不明显.强酸与强碱的滴定可以采用酚酞或甲基橙；弱酸与强碱的滴定用酚酞,因为弱酸与强碱恰好反应时溶液显碱性（生成强碱弱酸盐,水解显碱性）,酚酞在

一般是用酚酞的,酚酞的变色范围是8.10.其他的指示剂不知道,抱歉.

不是,原因有三点：1.指示剂过多,颜色过深,反而不容易观察指示剂颜色的改变2.指示剂本身也是一些弱酸、弱碱,加入过多,会消耗酸碱,造成终点误差3.对单边指示剂,指示剂的用量可以改变变色范围

当然可以了,而且无论酸滴碱还是碱滴酸都可以了.顺便问问,我怎么没听过这种神奇的指示剂,让酚酞和石蕊见鬼去吧

强酸加弱碱比如盐酸和氨水,终点是酸性,用甲基橙,大概在4.5左右；强碱加弱酸比如烧碱和醋酸,终点是碱性,用酚酞,大概在8左右.

指示剂名称范围酸色中性色碱色　　甲基橙3.1-4.4红橙黄　　甲基红4.4-6.2红橙黄　　溴百里酚蓝6.0-7.6黄绿蓝　　酚酞8.2-10.0无色浅红红　　石蕊5.0-8.0红紫蓝详细http:/

中和滴定时选择指示剂应考虑以下几个方面：(1)指示剂的变色范围越窄越好,pH稍有变化,指示剂就能改变颜色.石蕊溶液由于变色范围较宽,且在等当点时颜色的变化不易观察,所以在中和滴定中不采用.(2)溶液颜

去看教科书把

首先,指示剂选择甲基橙或者酚酞,而不选择紫色石蕊,因为紫色石蕊的变色范围太宽,且颜色不容易辨别.在酸碱中和滴定的过程中有一个滴定终点和反应终点.滴定终点是指指示剂变色的终点,反应终点指的是酸碱恰好完全