酸碱比较滴定中,以hcl滴定naoh可以选用甲基橙作指示剂,终点颜色变化

这个其实是个经验问题.一般用过的滴定管都要用自来水冲洗3次,直接用自来水冲就可以了,然后再用去离子水或者蒸馏水冲洗3次,可用洗瓶冲洗,然后干燥之后,用待测溶液少许把刻度以下都走过一遍.滴定管基本上和移

因为滴完后就读数,滴定管壁上的溶液尚未流下,读的体积就会偏高,算出的浓度就偏高.所以,一般都要求终点后1－2分钟再读数.

强酸滴定弱碱,刚好中和,产物为强酸弱碱盐,如：NH4Cl,溶液呈酸性,即终点在酸性区,用甲基橙更准确强碱滴定弱酸,刚好中和,产物为弱酸强碱盐,如：CH3COONa,溶液呈碱性,即终点在碱性区,用酚酞更

滴定终点就是滴定曲线的突跃点.一般是这样测定：做两条与滴定曲线成45˚倾斜的切线（就是从滴定曲线由陡到平和由平再变陡拐弯的地方做）；做两条经过切点的切线公垂线； 过两条公垂线的中点

酸碱滴定中指示剂的选择这个问题足够写好几万字的……最好还是买本分析化学来看基本思路如下选择不同的指示剂是为了减少误差,而误差的来源是由于滴定终点的与指示剂变色范围的不同,所以就要根据酸碱滴定终点的pH

解题思路：1.洗滴定管,验漏2.润洗(用所准备装的试剂洗)3.装入试剂,酸式滴定管采用快速放液的方法除去下面的起泡碱式用讲尖嘴口向上,挤压玻璃珠的方法出去气泡,记下示数4.从碱式滴定管放出20mlNa

四种滴定的突跃范围大小,都与浓度有关.除此之外,还与：酸碱滴定：酸、碱的强、弱有关络合滴定：条件稳定常数有关沉淀滴定：溶度积有关氧化还原滴定：氧化、还原电对的电极电位差值有关滴定突跃范围的大小直接影响

因为滴定后生成的强酸弱碱盐(强碱弱酸盐)水解后呈酸(碱)性造成滴定不准例如用1L1mol/L的CH3COOH溶液刚好完全滴定NaOH溶液如果不考虑生成的盐的水解的话OH-的浓度就是1mol但由于水解后

就这么多,希望我能帮到你哟.　酸碱恰好完全中和的时刻叫滴定终点,为准确判断滴定终点,须选用变色明显,变色范围的pH与恰好中和时的pH吻合的酸碱指示剂.指示剂的变色范围越窄越好,pH稍有变化,指示剂就能

用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法就叫做酸碱中和滴定.酸碱中和滴定是以中和反应为基础的,反应的实质是：H++OH-=H2O酸和碱起反应的物质的量之比等于它们的化学计

解题思路：根据化学实验要求进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

解题思路：酸碱中和滴定图像问题分析。解题过程：从起点来看，氢氧化钠的PH=13，则氢氧根离子浓度即氢氧化钠溶液的浓度为0.1mol/L，C正确。氢氧化钠和醋酸正好反应后得到醋酸钠为强碱弱酸盐，水溶液由

要求c（酸）==c(碱)v(碱)\V(酸)请注意,此式中c(碱),V(酸)为固定数值消耗等量盐酸,氧化钠消耗质量最多（73克氯化氢,一次消耗氧化钠763,碳酸钠106,碳酸氢钠168）反过来说,等质量

稀的KMnO4溶液就可以氧化HCI了看下酸性溶液还原电极电势：Cr2O7[2-]+6e-+14H+===2Cr3++7H2OE=1.33VMnO4[-]+5e-+8H+===Mn2++4H2OE=1.

因为,制备标准浓度的NaOH要比制备标准浓度（一般是1mol/L）的HCl溶液方便（一个是固体称量,一个是气体,不方便确定精确质量值）,且HCl易挥发,配好的已知浓度盐酸浓度可能随时间而变化,然而滴定

选B,醋酸是一元弱酸,存在未电离的氢,而且是跟氢离子浓度成正比的,即pH=2比pH=3的酸中的不电离氢要多,所以从表面看pH=2的酸中氢离子浓度为0.01而pH=3的氢离子的浓度为0.001.但pH=

建议你看看这里的教案http://wenku.baidu.com/view/7b9ff0649b6648d7c1c74655.html

第一步HCl+NaOH=NaCl+H2Om(HCl)=0.2000mol*23.04ml/1000*36.5g/mol=0.168192g第二步HCl+NaOH=NaCl+H2OH3BO3+NaOH=

这样搞,兄弟,我想应该是对的,首先,Na3PO4和Na2CO3都是一个碱,而且碱性都还不弱,我们可以选考虑用酸将体系滴定至PH=8附近,这个时候Na3PO4转化为Na2HPO4,NaHCO3,再滴定到

再答：有没有选修4，看看吧再问：选修四课本叫什么名字←_←再答：再问：我们课本不一样…我们没见过再答：那你不是四川省的再问：嗯我山东…再答：网上可以买一本，这个清楚再答：再问：不用我们课本上没见过酸碱