作业帮酸碱指示剂pKa与pH的关系
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 12:16:06
PKa=lgKa,Ka是酸的解离常数,一般来说Ka=[H+][A-]/[HA]（一元酸）（二元酸的话把[A-]换成[HA-]就好了）而PH=lg[H+].一般情况下两者并没有直接的关系.只有在强碱滴定
ph试纸要放在蒸发皿上,用玻璃棒蘸取待测液体滴到试纸上,在一分钟内与标准比色卡比对,紫色石蕊试剂与酸显示红,与缄变蓝,酚酞无色遇碱变红,甲基橙遇酸红色,遇碱黄色
pH试纸比酸碱指示剂精确.pH试纸能精确到个位数,而指示剂只能区分酸碱性.
不一定.如果是酸,碱,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐的溶液,浓度越高,酸碱性越强但如果是中性的盐溶液或者其他中性物质的溶液,其PH值与溶液浓度无关.
不准确,PH试纸可以指示酸碱,但酸碱指示剂有是另外的东西
pH与酸碱强弱的关系：酸性溶液,pH＜7,并且pH越小,酸性越强.碱性溶液,pH＞7,并且pH越大,碱性越强中性溶液,pH=7pH的测定方法：取一小块pH试纸在表面皿或玻璃片上,用洁净干燥的玻璃棒蘸取
pH都说是酸碱滴定了,当然和溶液的pH有关了
pH值可以改变目标物/吸附剂的离子化或质子化程度.对于强阳/阴离子交换柱来讲,因为吸附剂本身是完全离子化的状态,目标物必须完全离子化才可以保证其被吸附剂完全吸附保留.而目标物的离子化程度则与pH值有关
PH试纸可以准确测定溶液的PH值（精确到整数）酸碱指示剂则只能判断某种溶液是否在某个PH范围内
1.某酸碱指示剂KA为3.0*10^(-5)酸红碱蓝由80%蓝变为80%红需要PH减少多少?pH1=pKa+lg[A-]/[HA]=pKa+lg80%/20%pH2=pKa+lg[A-]/[HA]=p
高二化学书中和滴定那节的课后阅读部分有.
沉淀滴定中的吸附指示剂,多为一些有机弱酸,能离解出带一定颜色的阴离子,此阴离子被沉淀吸附后,阴离子的结构发生改变,颜色则发生改变,借以指示终点.因此,滴定条件下,溶液中要有足量的吸附指示剂阴离子,否则
指示剂是复杂的有机弱酸（弱碱）,会和氢离子或氢氧根离子反应生成共轭体系的分子结构从而表现出颜色,所以是化学变化
不可以.测定溶液酸碱性,其实就是测定溶液中H+离子的浓度.正常情况下,离子只在溶液中和熔融状态下才大量存在（空气中有少量,如负氧离子等）.固体根本不能电离出离子,更别说H+离子和测酸碱性了.
把鸡蛋壳放进去,看是否冒气泡,冒气泡是酸,不冒气泡是碱.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(CaCO3),可与酸反应生成二氧化碳,所以冒气泡.再问：碳酸钙是盐，不是可以与碱反应吗再答：有没有具体说明是哪种酸和哪
答案是C.因为pH在4.0-6.0是混合色；>6.0是碱色；
一般酸碱指示剂的变色范围是pKa-1pKa+1,即小于pKa-1时表现酸色,此时酸式的浓度是碱式的10倍；大于pKa+1时表现碱色,此时碱式的浓度是酸式的10倍；在pKa-1pKa+1之间表现中间色.
酸碱指示剂的发现酸碱指示剂是检验溶液酸碱性的常用化学试剂,像科学上的许多其它发现一样,酸碱指示剂的发现是化学家善于观察、勤于思考.勇于探索的结果.300多年前,英国年轻的科学家罗伯特·波义耳在化学实验