作业帮酸碱中和为什么放热
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/22 12:05:55
中和热的酸碱量不一定相等,但要完全反应.如氢氧化钠和盐酸是1：1反应,它们的量是相等的；氢氧化钠和硫酸是按1：2反应的,它们的量是不相等的.
为了洗去残留干扰物质,减小实验的误差,当然先用水洗会稀释溶质的浓度,还有第二步,用已知或待测溶液润洗,这样使误差减小
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O总方程式2NaOH+2HCl=2H2O+2NaCl这就相当于是中和反应了再问：相当于中和反应还是没有体现出快
要问什么再问：这个实验的不足之处？应如何改进再问：还有改进后观察什么现象说明中和反应放热？
应该是亚硫酸钠与次氯酸钠反应放热比较大吧,因为亚硫酸根的酸性没有硫酸根强.酸碱中和反应的反应热是固定了的,所以应给是这样.
因为参加反应的酸和碱的总能量高于生成的盐和水的总能量
举例：酸碱中和产生盐,水和热量.因为热量没能及时传递走,会将水加热,还有问题么.没事的话去睡吧看来是学习累的咱国家不是已经给学生减负了么难道你们那没执行么要不去上边反应下
不算,至少答题是问你什么现象你不能答这个,除非象一反应容器底有一玻璃片,上有一层水,结果会发现水结冰这样的才可以说
不正确理由是,NaOH溶解于H2O也有可能会放热,所以应该先测NaOH溶解于H2O以后溶液的温度,再测反应之后的温度,这样就可以证明反应放热了.
可以观察中和,但放热观察不了.观察中和要加指示剂,如紫色石蕊溶液,酚酞,甲基橙之类的,根据不同酸碱性条件下溶液颜色不同来观察
中和反应是一律放热的
因为滴定时看的是物质的量,而非浓度c待测*V待测=c标*V标v待测,c标和V标都已知,所以c待测不变再问：V待测会更大啊因为多了水再答：V待测为用移液管加入到锥形瓶的体积，并非锥形瓶内溶液体积
用待测液洗了以后,测定结果偏高.
使酸碱充分反应吧,不过一般都是用玻璃板搅拌的
这是应有的程序如果是干净的就不需要润洗了,但是,不可能那么的干净,所以润洗有洗滴定管的目的,减小误差的目的.
用自来水洗涤后用蒸馏水洗,不用待测液润洗,用待测液润洗会增大待测物的物质的量导致测定的结果偏大
中和滴定时选择指示剂应考虑以下几个方面：(1)指示剂的变色范围越窄越好,pH稍有变化,指示剂就能改变颜色.石蕊溶液由于变色范围较宽,且在等当点时颜色的变化不易观察,所以在中和滴定中不采用.(2)溶液颜
如果有兴趣有条件你可以试试把石蕊放进酸性溶液（比如米醋）会显现红色然后你往里面放碱性物质（比如碳酸钠碳酸氢钠）注意观察石蕊的变色时渐渐变色的从红色变成紫色再变成蓝色这种渐变有点像水彩调颜色人类的眼睛对
这个可以从能量的角度解释：存在大量的氢离子和氢氧根离子的活泼性大于水的活泼性,而化学反应总是朝着能量降低的方向,由此推断是放热从相反的方向证明,温度升高有利于水的电离,也可以证明中和是放热