作业帮酸的化学性质
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 19:23:08
酸1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色（2）跟活泼金属（金属活动性顺序表中比氢强的金属）发生置换反应酸+金属=盐+氢气例：2HCl+Fe=FeCl₂+H₂
与盐反应生成新酸新盐H2SO4+2NaCl=Na2SO4+2HCL↑与碱反应生成盐与水HCl+NaOH=NaCl+H2O与活泼金属反应放出H22Mg+2HCl=2MgCl+H2↑使紫色石蕊试液变红无方
和酸碱指示剂反应产生现象和活泼金属反应生成盐和氢气和金属氧化物反应生成盐和水和碱反应生成盐和水和某些盐反应生成新酸和新盐
A:NaOHB：NaClC:AgNO3NaOH+HCl=NaCl+H2O或3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3(沉淀)+3NaCl或NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl(沉淀)
一、化学-酸(acid) 电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸,25℃时,其稀溶液的pH值小于7. 酸是一类化合物的统称. 酸在化学中狭义的定义是： 在水溶液中电离出的阳离
酸：能在水中电离出氢离子,能与氢氧根离子反应生成水；同时也能与碱性氧化物,比如氧化钙反应生成盐和水碱：能在水中电离出氢氧根离子,能与氢离子反应生成水；同时也能与酸性氧化物,如二氧化碳反应生成盐和水盐的
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H离子的电离能力,也就是键的牢固度.
（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液,同时
应为都可以电离出H+离子,酸性其实就是H+的性质.
酸有五大通性1.与指示剂反应2.与碱反应,生成盐和水3.与碱性氧化物反应,生成盐4.与金属反应,金属活动顺序表H前面的金属与酸反应.5.与盐反应,要符合复分解反应条件.
额,这个要看你想要哪个具体的了,百度里面都有的.
盐酸是一种常用的酸（啊?为什么,老是考到嘛）是一种比较典型的酸,一般说到酸我就直接跟盐酸挂钩了稀硫酸使用频率再浓硫酸出现后逐步超越盐酸,也具有酸的通性以上2者均为强酸,以后主要考虑CL-与SO42-和
（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液,同时
强氧化性酸使紫色石蕊试液变红,使无色酚酞试液不变色.盐酸使紫色石蕊试液变红,无色酚酞试液不变色硫酸使紫色石蕊试液变红,无色酚酞试液不变色.金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2
遇碱反应生成水且放热与活泼金属反应生成氢气（要用带火心得火柴检验)遇酚酞不变色遇石蕊变红色与金属氧化物反应会生成水和相应得盐
酸的通性一般规律（1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色（2）跟活泼金属起置换反应酸+金属==盐+氢气2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑（3）跟碱性氧化物反应酸+性氧化物—→盐+
酸的物理性质：__有强烈的特殊气味,易挥发,沸点117.9度,熔点16.6度,一般呈棕红色或深褐色呈现紫色或无色透明,有一定溶解性,吃起来有酸味,等化学性质：是一种弱酸性物质,易燃烧,能于乙醇发生酯化
酸:1.与指示剂,紫色石蕊变红2.与金属置换出H2酸+金属--------盐+氢气3.与金属氧化物,生成金属盐与水酸+金属氧化物--------盐+水4.与碱发生中和,生成盐与水酸+碱--------