酸洗液中盐酸浓度的测定

没有那么干的,盐酸3%就有效果,你用的那个含量实在不专业.没法确定时间

首先如果用酚酞作指示剂一定要用碱来滴定酸决不能用酸滴定碱（滴定顺序不影响结果）如果用酸滴定碱要用甲基橙指示剂当滴定到终点时,溶液有（无）色变为（红）色

A、所用烧碱已部分潮解，标准溶液浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=C(标准)×V(标准)V(待测)，可知C（待测）偏大，故A错误；B、氢氧化钠溶解后未冷却至室温就立即转移入容量瓶并定容，溶

(1)、甲基红（变色范围：4.4-6.2）,由红变黄（2）、w/53V（3）、①C1>C2②C1>C2③C1

从氰化含金废水中回收金的吸附装置氰化贵液碳纤维电积提金槽渗滤氰化提金的快速浸出附加装置黄金难选原生矿直接焙烧提金工艺一种从难浸金、银精矿中提出金、银的方法一种从含金银物料中分析金、银量的方法一种粗金提

因为要判断部分转化,即证明存在OH-和CO32-如果直接用甲基橙作指示剂,溶液将被直接滴定到CO2.无法证明OH-的存在.首先用酚酞为指示剂,滴定,消耗盐酸V1再滴加甲基橙,继续滴定,又消耗V2如果V

先用甲基红指示剂,使用氢氧化钠滴至溶液呈黄色,是为盐酸终点；再加入中性甲醛试剂,充分摇动并放置5分钟,加酚酞指示剂仍用氢氧化钠滴至溶液由黄色变为金黄色即为氯化铵终点.

先用NaOH标准溶液滴定至酚酞指示剂显微粉色,测定盐酸含量.再加KI指示剂,用AgNO3标准溶液滴定至出现淡黄色AgI沉淀,这是氯离子总量,差减法求出氯化铵的量.

---测氯;酸碱滴定测H+---电位滴定或利用两种试剂测H+

这种问题我在高一时也比较困惑,现在想想还是比较简单的.我现在给你分析一下：首先写出化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O,这样就可

可能是第二周期和第三周期元素的区别.从酸根上看,因为中心的S和P多了d轨道,对电荷的分散较有利,即酸根比较稳定,所以酸性比相应的HNO3和H2CO3强.

楼上说的不可行,高锰酸钾会氧化Cl-有个方法你可以试试1取溶液直接酸碱滴定,确定酸的总浓度2另取一定量溶液,中和后加入硫酸镁沉淀草酸根之后酸化溶液,高锰酸钾溶液滴定之（氧化还原滴定）,高锰酸钾自身指示

可考虑用导电率检测!6HCl+2Fe---->2FeCl3+3H26H+消耗了,导电率降低.产生的FeCl3也比HCl导电率低很多,所以导电率检测应可以简单的在车间估计出酸的浓度.一般的导电率检测仪是

1.不能,NaOH是碱,因此不能用碱性的溶液来标定,应该用酸性溶液.2.用酸碱检测仪检测其溶液的PH值,看是否成碱性了(即PH>7),一般会有剧变,然后用公式套进去算就好了,你去仔细翻翻书,C(CH3

碱遇酚酞变红,当至滴定终点时,变为NaCl溶液,且呈中性,酚酞又转变成无色.所以当锥形瓶内溶液恰好由（浅红色）突变为（无）色时,表明（HCl与NaOH）恰好反应H++OH-==H2O

A、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=c(标准)×V(标准)V(待测)可知c（标准）偏大，故A错误；B、酸式滴定管在滴定前有气

V(CO2)=224ml=0.224L,所以n(CO2)=0.224/22.4=0.01mol由于CO2全部来自于Na2CO3,所以n(Na2CO3)=0.01mol,n(HCl)=0.01*2=0.

工业上用密度计来测定比较方便,因为不同的浓度会有不同的密度,所以测出密度就可以知道对应的浓度了.

一,试剂的配制NaOH溶液:0.1mol/L,在台秤上取约2g固体NaOH(用小烧杯称取),另用大量筒量取500mL去离子水,倒少量水入装有NaOH固体的小烧杯中,搅拌使NaOH溶解后将其倒入试剂瓶中

酸洗：酸洗液配方1∶1盐酸（体积比）工艺条件：温度：室温时间：15-30秒,酸洗后要求工件表面无锈.酸洗完立刻进行烘烤,以免碳钢圈线采用盐酸酸洗时间过长,出现材料变脆的现象.