作业帮酸性高锰酸钾法优缺点
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/11 00:44:56
5C2H5OH乙醇+4KMnO4+6H2SO4酸性条件====5CH3COOH乙酸+4MnSO4+11H2O+2K2SO4
酸性高锰酸钾中的锰是正7价的易得电子故有很强的氧化性遇到还原性物质后发生氧化还原反应是的正7价的锰变位正二价的锰而搞锰酸根是有颜色的变位正二价之后就变味无色了
在很强烈的条件下可以.一般来说,仲醇的氧化产物为酮.但条件强烈时,酮被进一步氧化,生成碳原子数较少的羧酸.例如,2-丙醇与热的酸性高锰酸钾反应,生成乙酸和甲酸（甲酸又被氧化为CO2）.若酮羰基两端的烃
紫红色再问：和高锰酸钾溶液颜色一样吗,为什么再答：溶液带颜色是因为某些离子的缘故，高锰酸钾是紫红色也是因为高锰酸根的缘故。
这个反应要注意产物O2中的O元素全部是来至H2O2中的O,H2O2中的O全部被氧化为O2第一个写法中4H2O2中只有8个O,而7O2中有14个O,因此不对.
有很大的区别因为酸性就是H+的浓度,决定着溶液氧化性的强弱以及电离程度（平衡问题）所以高锰酸钾在不同pH值溶液中反应后的生成物也是不同的（还有情况是改反应中需要H+和高锰酸钾一起参与反应
不知道别瞎蒙啊!即非酸也非碱..中性
不能苯环中的碳碳之间的键是一种介于单键和双键之间的一种的特殊的化学键.所以该化学键不能算是双键,因此它不能被氧化.所以苯不能使酸性高锰酸钾褪色.
没有算话的高锰酸钾里面也是有H+的但是和其他物质反应的时候就不能体现出强大的强化新,所以人们就发明了加了硫酸或者硝酸的高锰酸钾
实验十九化学耗氧量(COD)的测定(高锰酸钾法)目的：了解化学耗氧量的含义及测定方法.原理：化学耗氧量是指天然水中可被高锰酸钾或重铬酸钾氧化的有机物的含量.化学耗氧量测定的常用方法为高锰酸钾法、重铬酸
不能假如残余少量so2加入的酸性高锰酸钾溶液可能量过多那么只会有不明显的褪色很难观察而最难的就是确定加入酸性高锰酸钾溶液的量可能你加入一滴它不褪色而加入半滴它就褪色了所以操作上有难度不能用来检验相反把
烯烃和高锰酸钾在强烈条件下（酸性或加热）,双键完全断裂,同时双键碳原子上的C-H也被氧化而断裂生成含氧化合物.依照上面的理论,对于CH3-CH=C-CH3,是中间的双键断裂,所以生成的产物的是丙酮和丙
苯不能使酸性高锰酸钾褪色,但甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色.苯很稳定,不能被强氧化剂氧化.但苯能与溴水发生萃取,使溴水褪色（物理变化）
可以!酸性的高猛酸钾氧化性有够猛的,遇到醇、醛这种具有还原性质的物品,果断就给处理成羧酸类!一劳永逸,无后顾之忧!
苯不能使酸性高锰酸钾褪色,但甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色.苯很稳定,不能被强氧化剂氧化.但苯能与溴水发生萃取,使溴水褪色（物理变化）
苯环-CH3+酸性高锰酸钾===>苯环-COOH（苯甲酸）+CO2+CO+H2O再问：好快啊。谢谢再答：采纳哟
高锰酸钾是抢氧化性物质,遇到还原性物质时酸性高锰酸钾褪色.
很简单,一个是氧化剂,另一个是还原剂,他们会发生氧化还原反应：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+K2SO4+2MnSO4+8H2O;还有不懂的吗?你是不是不会配平方程式
(1)标准FeSO4---滴定剂!(2)自身指示剂!(3)紫红色恰好消失为终点!(4)5Fe2++MnO4-+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O
高锰酸钾法测定钙含量实际上是利用KMNO4与草酸H2C2O4反应,属于间接测定.优点：自身颜色变化明显（紫红色到浅粉色）,不需要用指示剂,易于观察滴定终点.缺点：操作过程繁琐,首先需要加草酸盐形成Ca