酸性溶液中铁和硫为什么不能共存-搜答案-智慧作业帮

首先铵根离子的N是-3价,硝酸根在酸性条件下与氢离子结合形成硝酸,硝酸具有强氧化性,会氧化氨根离子.再答：常温下，氨根离子不和酸的氢离子反应！

(AlO2-)+(H+)+H20=Al(OH)3↓（H+）+（NO3-）为氧化剂硝酸,可将还原剂Fe2+氧化成Fe3+,还原产物和方程式与硝酸的浓度有关,这里就不说了

写错了吧,如果发生氧化还原反应的话,应是SO32-,亚硫酸根离子吧再问：对写错了，是SO32-为什么不能共存呢再答：SO32-中Ｓ为+４价有较强的还原性，而ＮＯ３－在酸性条件下具有强氧化性，发生氧化还

因为他们中一个生成OH根.一个生成H离子.两个互相作用,互相促进,这样就反应相对较多了.更主要的是.存在Fe（OH）3这种会沉淀的东西,当没双水解的时候,粒子不够多,不能形成沉淀（胶体知道吧?这就是不

因为酸性溶液中有H+,它与硝酸根共存相当于HNO3,而硝酸具有很强的氧化性,容易与溶液中其他离子发生氧化还原反应.

会发生双水解反应!反应根据两种离子的量不同而定!你可以这样理解AL(OH)3我们知道AL氯元素是一个两性元素,即它既有酸性又有碱性!它在水中存在两种电离方式!即电离成AL3+,OH-或者H+,ALO2

酸性条件下高锰酸根离子具有很强的氧化性(你所提供的题目不是锰酸根离子而是高锰酸根离子)而NH4+具有强还原性!相互作用可以得到硝酸根离子!

首先,次氯酸根（注意是ClO-,而不是ClO2-）本身在强酸中就不能存在,会变成次氯酸的.另外,次氯酸根是非常强的氧化剂,强于氯气、硝酸,甚至高锰酸钾!在所有pH范围内都能把碘离子氧化.

SO32-+2S2-+6H+===3S↓+3H2O

因为K+能与Cl+反应生成KCl沉淀再问：太扯了

H2S（硫氰酸）是弱酸,电离不完全S离子会和H+结合成H2SHS-

不能.次氯酸根离子有强氧化性,硫离子有较强的还原性,二者反应生成氯离子与硫单质

H2SO3、H2S都是弱酸.反应要生成H2S和SO2SO32-+2H+→H2O+SO2↑S2-+2H+=H2S气体继续反应,2H2S+SO2=3S+2H2O所以净结果是有S沉淀产生.但碱性溶液中是可以

硝酸根可以与氢离子共存的哦.实例就是硝酸··无论强酸性弱酸性都可以的

生成了络合物.而且平衡常数很大.相当于完全反应哦对了,不是不能共存.任何离子之间都是可以共存的正确的说法应该是不能大量共存,不信去查查高考题.严谨最重要

这种离子与H+或OH-化合后一般不稳定例如CO3(2-)+2H(+)=H2CO3=H2O+CO2↑NH4(+)+OH(-)=NH3.H2O=H2O+NH3↑

高锰酸根离子在强酸性条件下可与氯离子反应,离子方程式如下:2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

hi是强酸>hcl这个要记住但他的溶解度很小醋酸电离出来的氢离子很小如果酸性很大比如ph=1基本就不电离了化学专业的给你的回复再问：能举一些在酸性很大的情况下不电离的酸吗，3Q~

Cu2+和SO42-反映生成蓝色硫酸铜,与无色透明不符

硝酸不仅有酸性而且有氧化性,而典离子具还原性,所以他们不能共存.4(H+)+2(NO3-)+6(I-)=4H2O+2(NO)+3I2