酸性不是是电子么为什么半径越小酸性越强

越向右电子的确越多,但是原子核的电荷数也越大,所以对电子的吸引力也越大,在同一周期中,半径是越来越小的.并且,同一周期中,电子的增加所填充的不同轨道之间的能级差很小,因而在同一周期中电子的增加对半径的

是酸式盐,不是酸性盐,也不是酸似盐!首先你要知道酸式盐的水溶液不一定显酸性,这只是对其的定义而已!可以查看：http://cache.baidu.com/c?word=%CB%E1%CA%BD%D1%

化合物的酸性主要取决于其解离出氢离子后留下的负离子（共轭碱）的结构的稳定性影响负离子的稳定性的因素如下：1中心原子的电负性中心原子是指与酸性氢直接相连的原子,如几种酸的中心原子处于元素周期表的同一周期

原子半径,似乎应该是原子核到最外电子层的距离,但事实上,单个原子的半径是无法测定的.原子总是以单质或化合物的形式存在.而在单质或化合物中,原子间总是以化学键结合的(稀有气体除外),因此原子半径就跟原子

不是离子的原子,质子与电子的数量相等. 我附张图给你看你就明白了 横向的话,越往右,原子半径越小,电子数越多 纵向的话,越往下,原子半径越大,电子数越多. 所以

没错啊再答：硝酸里氮是+5价再答：浓硝酸是酸性强，并不是氧化性。。再问：那氧化性是稀硝酸高么？再答：这个不太清楚了，一般浓硝酸的还原产物是NO2稀硝酸的还原产物是NO再问：哦谢谢

核电荷数越大,原子核对核外电子的吸引越强,核外电子离原子核越近,微粒半径越小

稀有气体元素比较特殊,测半径的方法不同于主族元素（因为它是只有单个原子,其他主族原子测半径是以分子为参照物的）；所以半径也不同.

楼主有一点记错了非金属性是指得电子能力,但是非金属性越强酸性越强,这里的酸指的含氧酸（而且也应该是该元素最高价所形成的含氧酸）如（H2SO4,H3PO4等）所以HCLO4>HBrO4>HI04.这个关

因为同一个周期内的原子,其电子层数是一样的.区别仅仅是最外层电子有多少个,而无论多少个,都是距离原子那么多层.随着电子数增多,相应的核电荷数也增大,于是对外层电子的吸引力增大,使得外层电子离核更近.于

酸性环境,碳酸根离子结合氧2负离子变成二氧化碳

酸性由强到弱的次序为：甲酸、苯甲酸、乙酸.三者的PKa分别是3.76,4.19,4.75.吸电子基使酸性增强.1.首先要解释的是酸性,这里讨论的是普通酸碱对,就是能电离出氢离子的能力.2.第二来看吸电

还原性是指失去电子的强弱半径大小有时候不能判断最外成电子小于4的时候容易失去电子难得电子最外层电子数大于4的时候容易得电子难失电子失电子表现为还原性（金属性）升高化合价得电子表现为氧化性（非金属性）化

原子半径不仅和层数有关,而且与核内质子数核外电子数有关,我们通常比较的是同一原子层随原子序数的增加半径减小,或同一族元素的原子,随层数增加半径增大.层数少而核外电子数少的,电子受的力教弱,半径可能比较

你弄错主客体啦!失电子是自己失发生氧化反应自己的还原性强,还原别的物质,自己被氧化.

这是由于随着核电荷的增加,电子层数不变,新增加的电子填入最外层的s亚层或p亚层,对屏蔽常数的贡献减小.因此有效核电荷数增加,外层电子被拉得更紧,从而原子半径减小.

不能反应形成盐

吸氧腐蚀是指金属在酸性很弱或中性溶液里空气里的氧气溶解于金属表面水膜中而发生的电化腐蚀对于铁合金：负极（Fe）：2Fe-4e=2Fe2+正极（C）：2H2O+O2+4e=4OH-主要原因就是发生了氧化

那是肯定的,愿意有二,第一,羟基吸电子,而且是在邻位,吸电子作用很强,它会拉走羧基氧的一部分电子,羧基对氢的束缚就小了,容易脱掉了,酸性相应地增强了.另外一个是苯环的邻位效应,不管邻位放的是什么基团,

1、COO-的吸质子能力不如ph-O-强因为苯酚中,酚羟基的氧原子可以与苯环形成p-π共轭,相当于增加了电子云密度而COO-的羰基上的氧吸电子,会减弱羟基氧的电子云密度电子云密度越高,氢离子（质子）越