作业帮酸性ClO3-,NO3-共存吗
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/20 22:06:59
只有浓HNO3才会把Cl-氧化成氯气(就是王水的制法)NO3-+3Cl-+4H+=NOCl(亚硝酰氯)+Cl2+2H2O在低浓度的酸性溶液中NO3-和Cl-还是可以共存的
(AlO2-)+(H+)+H20=Al(OH)3↓（H+）+（NO3-）为氧化剂硝酸,可将还原剂Fe2+氧化成Fe3+,还原产物和方程式与硝酸的浓度有关,这里就不说了
写错了吧,如果发生氧化还原反应的话,应是SO32-,亚硫酸根离子吧再问：对写错了，是SO32-为什么不能共存呢再答：SO32-中Ｓ为+４价有较强的还原性，而ＮＯ３－在酸性条件下具有强氧化性，发生氧化还
因为氯离子是最低价态,在酸性条件下存在NO3,相当于存在硝酸,硝酸的强氧化性容易将氯离子氧化成氯气.你基础知识不扎实
硝酸的氧化性比I2强,但比Cl2弱,所以硝酸可以氧化I-但不能氧化Cl-
再酸性条件下Fe3+可以和NO3-共存如果是二价铁的话就不能共存,会生成三价铁离子因为H+遇到NO3-就是HNO3有强氧化性碱性条件的话OH-会和Fe3+生成沉淀和NH4+生成氨水弱电解质再问：���
176211983.5966018
高锰酸有强氧化性CL-,被氧化
中性环境下可以共存,酸性条件下也可以共存原因：不发生反应.共存条件：1生成难溶或微溶物质；2生成易挥发物质；3生成难电离物质；4发生络合反应；5发生氧化还原反应；6双水解；再就是看一下题目给的条件如无
Na+,K+,Cl-,NO3-都是无色离子；NO3-和氢离子（酸性溶液）虽然能形成强氧化性的硝酸,但是Na+和K+都是非还原性阳离子；氯离子还原性较弱,稀硝酸虽然氧化性比较强,但一般情况下也比较难让还
楼上的都错了首先硝酸是强电解质,H+和NO3-不会结合成HNO3还有硝酸虽然有强氧化性,但硝酸的氧化性没有氯气强,也就是说硝酸不能把Cl-氧化成氯气所以是可以共存的
选A.B中的NO3-在酸性溶液中能把Fe2+氧化成Fe3+
分别是：OH－氢氧根,NO3硝酸根NH4铵根SO4硫酸根CO3碳酸根PO4磷酸根MnO4高锰酸根ClO3氯酸根
不能,Cu离子有颜色
在酸性KMnO4溶液中:Na+、Cl-、SO42-、NO3-溶液中的离子不能大量共存. 因为MnO4-在酸性条件下与Cl-发生如下反应： 2MnO4-+10Cl-+16
H,CL,OH不能共存Cu,Na,NO3,没有可结合生成沉淀,气体,水的离子,没有可发生氧化还原反应的离子
我认为是错误的.CLO3-离子中CL元素呈+5价,算是高价态啦~所以又很强的氧化性.而酸性溶液中H+是略具还原性的离子.与几乎没有还原性的OH-相比,肯定是在酸中反应更为剧烈.从而显现出的氧化性更强.
HNO3氧化的是Cu,不是Cu2+
H++NO3-+Fe2+→Fe3++No+H2O再问：����Ҫ���ӷ����ǻ�ѧ����再答：û�о���������ôд��ѧ����再问：�����ٸ����������ʲô����Ӧ��再
1.共存2.共存3.共存NO2-与NO3-也共存