酸和碱能发生中和反应,它在日常生活中和工农业生产中有广泛的

不一定.不溶的碱（如氢氧化铜）和不溶的酸（如硅酸）在一起就不反应.不溶的碱（如氢氧化铜）和比较弱的酸（如碳酸）在一起就不反应.

微粒是：Na+H+OH-.酸和碱能发生中和反应的.不过因为没有给出具体的数量关系,不能确定是否恰好完全反应.再问：呃，题目第二行说了是恰好完全反应==再答：不好意思，没看到下面的问题：1.中和反应放热

亲你的图上是稀硫酸呃再问：是啊再答：那到底是算硫酸还是盐酸再问：硫酸再答：百分之十再问：过程(⊙_⊙?)写啊再答：40g百分之十的氢氧化钠溶液，含有4g氢氧化钠，即0.1mol。滴加49g稀硫酸后刚好

(1)40gx(1-10%)=36gV=36g/1g/ml=36ml(2)设溶质质量分数为x把化学方程式列出后列比例式40/40g10%=36.5/36.5x=10%

配置40g10%的氢氧化钠溶液需要水(40g-40g*10%)/(1g/mL)=36mLNaOH+HCl==NaCl+H2O4036.558.54gxy40/4g=36.5/x=58.5/yx=3.6

（1）需要水的体积为40g×（1-10%）÷1.0g/mL=36mL（2）设稀盐酸中溶质的质量分数为x，反应生成的NaCl的质量为yNaOH+HCl=NaCl+H2O40  &nb

氢氧化钠的质量：40g×10%=4g方程式：NaOH+HCl==NaCl+H2O4036.558.54gxy所以40/4g=36.5/x=58.5/y解得x=3.65g,y=5.85g所以盐酸的质量分

水的质量为40*（1-10%）==36g即水要36mlNaOH+HCL==NaCL+H2O4036.540*10%xx==3.65g即参加反应的HCl为3.65g则盐酸质量分数==3.65/36.5=

NaOH+HCl=NaCl+H2O4036,558.51840×10%36,5×wy

中和反应的定义就是酸碱反应得到盐和水,既然是中和反应就一定是碱.

可以,丙烯酸是酸自然可以发生中和反应,含有双键,自然可以发生氧化反应,双键断裂

1.若用浓酸与浓碱液体混合:----发生中和反应,放出热量.----浓酸/浓碱液,由于体积增大,被稀释,伴有稀释热(溶解热).----测得的是中和热与稀释热的和.2.若用浓酸与浓碱液体混合:----发

当溶液的pH等于7时，氢氧化钠溶液与稀硫酸恰好完全反应，此时消耗稀硫酸的质量为49g；40克10%氢氧化钠溶液中溶质的质量为40g×10%=4g，设所加稀硫酸中溶质的质量为x，2NaOH+H2SO4=

氢离子+氢氧根离子===水

NaOH+HCl=NaCl+H204036.558.540g*10%3.65g5.85g稀盐酸的溶质质量分数为3.65g/36.5g*100%=10%反应后所得溶液中溶质的质量(氯化钠）为5.85g

答B可以和盐酸中和反应中和反应是酸与碱反应的ACaO+2HCl=CaCl2+H2O碱性氧化物和酸反应BCa（OH）2+2HCL=CaCl2+2H2O酸碱中和CCaCO3+2HCL=CaCl2+H2O+

水质量==40*(1-10%)==36g即36ml水NaOH+Hcl==NaCl+H2O4036.540*10%xx==3.65g即反应了3.65g的HCl则HCl%==3.65/36.5==10%

氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，故填：HCl+NaOH═NaCl+H2O；硫酸与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，故填：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O．

（1）需要水的体积为40g×(1−10%)1.0g/mL=36mL（2）设反应生成的NaCl的质量为xNaOH+HCl=NaCl+H2O40     

（1）需要水的体积为40g×（1-10%）÷1.0g/mL=36mL（2）设稀盐酸中溶质的质量分数为x，反应生成的NaCl的质量为yNaOH+HCl=NaCl+H2O40  &nb